高一化學(xué)鎂鋁及其化合物(存儲版)
【正文】 2 SO 4 逐滴加到 Na 2 CO 3 溶液中 ， 開始因生成 HC O－3 而無氣體放出 ， 但若反滴 ， 則開始便可放出 CO 2 ； N aA l O 2 與 N a O H 不反應(yīng) 。 第 40講 │ 備用習(xí)題 2 ． 只用膠頭滴管和試管 ， 不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液 ( 濃度均為 m o l L－ 1 50 mL ＝ 100 m m o l 。 L－ 1 ( 90 mL － 80 mL ) 10－ 3L 第 40講 │ 要點探究 ? 探究點三 關(guān)于鎂、鋁化合物圖像的考查 下面以氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為例來說明基本圖象，其他圖象在此基礎(chǔ)上變化。( 6) n ( C O2 －3 ) ∶ n ( A l3 ＋) ∶ n ( M g2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ，根據(jù)電荷守恒，可得n ( O H－) ＝ 7 ，則 X 的化學(xué)式為 Mg 3 A l ( O H ) 7 CO 3 。 第 40講 │ 要點探究 例 2 ( 1 ) CO 2 ( 2 ) 鈉 、 硅 ( 3 ) Al3 ＋＋ 3N H 3 Ⅳ . 向沉淀 B 中加過量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 第 40講 │ 要點探究 例 2 [ 20 10 第 40講 │ 要點探究 [ 點評 ] 金屬活動性順序表有很多運用 ， 中學(xué)階段主要用于金屬活動性強(qiáng)弱的判斷 。 ( 4 ) 判斷金屬低價陽離子的氧化性強(qiáng)弱。 白色 兩性 耐火材料 兩性 無 明礬 溶于水電離出的鋁離子水 Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O A l( O H) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H ＋ 解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì) 第 40講 │ 考點整合 4 ． Al3 ＋、 Al ( OH ) Al O－2的相互轉(zhuǎn)化 ( 鋁三角 ) 寫出離子方程式 __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ ________ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ 。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，是典型的 _ ______ _ 氧化物。 2. 合金 (1 ) 定義：兩種或兩種以上的金屬 ( 或金屬跟非金屬 ) 熔合而成的具有金屬特性的混合物叫合金。 在復(fù)習(xí)時要善于抓住問題的實質(zhì) ， 多對比 、 多總結(jié)歸納 ， 合理運用知識網(wǎng)絡(luò) 。另外，偏鋁酸鹽也是本單元中不可忽視的一種重要的物質(zhì)。 2 ．以金屬元素為載體考查化學(xué)實驗尤其是綜合探究性實驗以及金屬與化學(xué)計算的綜合考查，其中金屬與化學(xué)計算的綜合，技巧性較強(qiáng)，難度較大。 6 ．以 Fe( Ⅱ ) 、 Fe( Ⅲ ) 的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。 2 ．從原子的核外電子排布規(guī)律，理解 Ⅱ A 族元素 ( 單質(zhì)、化合物 ) 的相似性和遞變性。 9 ．了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。如鋁三角轉(zhuǎn)化關(guān)系，鐵三角轉(zhuǎn)化關(guān)系等。 第十一單元 │ 使用建議 在復(fù)習(xí)金屬冶煉時以常見金屬的活動順序為依據(jù)來理解冶煉方法與金屬活動性順序的關(guān)系。 cm－ 3，如： Ⅰ A 族 Ⅱ A 族 Ⅲ A 族等 重金屬：密度大于 4. 5 g鎂、鋁可和其他金屬和非金屬形成合金，其強(qiáng)度和硬度都大于鎂、鋁。 2 ． A l ( O H )3是難溶的白色膠狀物質(zhì)，不能使酚酞顯色。 5 ． NaAlO2的性質(zhì) ： 強(qiáng)堿弱酸鹽 ， 水溶液呈堿性 ， 與 Al3 ＋、 Fe3＋、 NH＋4等發(fā)生互促水解 ， 與 CO H C O－ HCl 可反應(yīng)生成 Al ( OH )3。 ( 7 ) 判斷和水、氧氣反應(yīng)的條件以及產(chǎn)物。 解答本題過程容易忽視銅離子水解 ， 溶液呈酸性 ， 導(dǎo)致誤選 A 。 查閱資料： ① 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ( 2 ) 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 X 一定 不含有． ． ．的元素是磷 、 __ ____ __ 。 ( 2) 又為無色溶液，說明不含有 Si ，否則會生成硅酸沉淀。 第 40講 │ 要點探究 有一無色溶液 ， 可能含有 K＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH＋ Cl－、 SO2 － HCO－ MnO－4中的幾種 。 AlCl3加到一定量 ( 即 NaOH全部轉(zhuǎn)變成 NaAlO2時 ) ，沉淀不再消失，并不斷增多，直到一最大值后，再加入 AlCl3溶液，沉淀量也不會增加，其反應(yīng)如下： 第 40講 │ 要點探究 AlCl3＋ 3NaOH ＝ 3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ ( 生成沉淀 ) Al(O H)3＋ NaOH ＝ NaAl O2＋ 2H2O( 沉淀消失 ) AlCl3＋ 3NaAlO2＋ 6H2O ＝ 4Al( OH )3↓ ＋ 3Na Cl( 沉淀增多 ) 圖 40 － 3 小結(jié)：兩個實驗所用試劑相同，只是加入的順序不同，發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象就不同。向鋁鹽溶液中加入強(qiáng)堿溶液時 ， 應(yīng)注意沉淀的質(zhì)量先增大后減小至消失 。 第 40講 │ 要點探究 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積 ( V
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