【正文】 2 SO 4 逐滴加到 Na 2 CO 3 溶液中 ， 開始因生成 HC O－3 而無氣體放出 ， 但若反滴 ， 則開始便可放出 CO 2 ； N aA l O 2 與 N a O H 不反應 。 第 40講 │ 備用習題 2 ． 只用膠頭滴管和試管 ， 不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液 ( 濃度均為 m o l L－ 1 50 mL ＝ 100 m m o l 。 L－ 1 ( 90 mL － 80 mL ) 10－ 3L 第 40講 │ 要點探究 ? 探究點三 關于鎂、鋁化合物圖像的考查 下面以氯化鋁與氫氧化鈉反應為例來說明基本圖象，其他圖象在此基礎上變化。( 6) n ( C O2 －3 ) ∶ n ( A l3 ＋) ∶ n ( M g2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ，根據電荷守恒，可得n ( O H－) ＝ 7 ，則 X 的化學式為 Mg 3 A l ( O H ) 7 CO 3 。 第 40講 │ 要點探究 例 2 ( 1 ) CO 2 ( 2 ) 鈉 、 硅 ( 3 ) Al3 ＋＋ 3N H 3 Ⅳ . 向沉淀 B 中加過量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 第 40講 │ 要點探究 例 2 [ 20 10 第 40講 │ 要點探究 [ 點評 ] 金屬活動性順序表有很多運用 ， 中學階段主要用于金屬活動性強弱的判斷 。 ( 4 ) 判斷金屬低價陽離子的氧化性強弱。 白色 兩性 耐火材料 兩性 無 明礬 溶于水電離出的鋁離子水 Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O A l( O H) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H ＋ 解產生氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質 第 40講 │ 考點整合 4 ． Al3 ＋、 Al ( OH ) Al O－2的相互轉化 ( 鋁三角 ) 寫出離子方程式 __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ ________ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ______ __ ______ __ __ ____ __ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ ； __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ___ ________ _____ 。既能與酸反應，又能與堿反應，是典型的 _ ______ _ 氧化物。 2. 合金 (1 ) 定義：兩種或兩種以上的金屬 ( 或金屬跟非金屬 ) 熔合而成的具有金屬特性的混合物叫合金。 在復習時要善于抓住問題的實質 ， 多對比 、 多總結歸納 ， 合理運用知識網絡 。另外，偏鋁酸鹽也是本單元中不可忽視的一種重要的物質。 2 ．以金屬元素為載體考查化學實驗尤其是綜合探究性實驗以及金屬與化學計算的綜合考查，其中金屬與化學計算的綜合，技巧性較強，難度較大。 6 ．以 Fe( Ⅱ ) 、 Fe( Ⅲ ) 的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。 2 ．從原子的核外電子排布規(guī)律，理解 Ⅱ A 族元素 ( 單質、化合物 ) 的相似性和遞變性。 9 ．了解在生活和生產中常見的無機化合物的性質和用途。如鋁三角轉化關系，鐵三角轉化關系等。 第十一單元 │ 使用建議 在復習金屬冶煉時以常見金屬的活動順序為依據來理解冶煉方法與金屬活動性順序的關系。 cm－ 3，如： Ⅰ A 族 Ⅱ A 族 Ⅲ A 族等 重金屬：密度大于 4. 5 g鎂、鋁可和其他金屬和非金屬形成合金，其強度和硬度都大于鎂、鋁。 2 ． A l ( O H )3是難溶的白色膠狀物質，不能使酚酞顯色。 5 ． NaAlO2的性質 ： 強堿弱酸鹽 ， 水溶液呈堿性 ， 與 Al3 ＋、 Fe3＋、 NH＋4等發(fā)生互促水解 ， 與 CO H C O－ HCl 可反應生成 Al ( OH )3。 ( 7 ) 判斷和水、氧氣反應的條件以及產物。 解答本題過程容易忽視銅離子水解 ， 溶液呈酸性 ， 導致誤選 A 。 查閱資料： ① 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ( 2 ) 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 X 一定 不含有． ． ．的元素是磷 、 __ ____ __ 。 ( 2) 又為無色溶液，說明不含有 Si ，否則會生成硅酸沉淀。 第 40講 │ 要點探究 有一無色溶液 ， 可能含有 K＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH＋ Cl－、 SO2 － HCO－ MnO－4中的幾種 。 AlCl3加到一定量 ( 即 NaOH全部轉變成 NaAlO2時 ) ，沉淀不再消失，并不斷增多，直到一最大值后，再加入 AlCl3溶液，沉淀量也不會增加，其反應如下： 第 40講 │ 要點探究 AlCl3＋ 3NaOH ＝ 3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ ( 生成沉淀 ) Al(O H)3＋ NaOH ＝ NaAl O2＋ 2H2O( 沉淀消失 ) AlCl3＋ 3NaAlO2＋ 6H2O ＝ 4Al( OH )3↓ ＋ 3Na Cl( 沉淀增多 ) 圖 40 － 3 小結：兩個實驗所用試劑相同，只是加入的順序不同，發(fā)生的反應現象就不同。向鋁鹽溶液中加入強堿溶液時 ， 應注意沉淀的質量先增大后減小至消失 。 第 40講 │ 要點探究 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積 ( V