高一化學(xué)廣泛存在的含碳化合物(存儲(chǔ)版)
【正文】 △ 【 解析 】 (1)化石燃料中含碳元素，燃燒會(huì)產(chǎn)生大量 CO2；植物的光合作用能吸收 CO2。 【 方法技巧 】 計(jì)算題的一題多解 方法一：原子守恒法 n(NaOH)∶n(CO 2)=5∶4 反應(yīng)產(chǎn)物中既有 Na2CO3又有 NaHCO3 設(shè) Na2CO3與 NaHCO3的物質(zhì)的量分別為 x、 y 由 Na原子守恒 :2x+y=1 mol 由 C原子守恒 :x+y= mol 解得， x= mol， y= mol 方法二：寫總反應(yīng)方程式 n(NaOH)∶n(CO 2)=5∶4 ，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比， 5NaOH + 4CO2====xNa2CO3+yNaHCO3+H2O 配平方程式即得 x=1， y=3 5．一包混有雜質(zhì)的 Na2CO3，其雜質(zhì)可能是 Ba(NO3) KCl、NaHCO3，今取 g樣品，溶于水得澄清溶液，另取 g樣品，加入足量的鹽酸，收集到 4 g CO2，則下列判斷正確的是 ( ) A．樣品中只含有 NaHCO3 B．樣品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl C．樣品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2 D．樣品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3 【 解析 】 選 D。過量 CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2； HCO3不能寫作 CO32； NaHCO3與石灰水反應(yīng)時(shí)有CaCO3生成； CaCO3不能寫作 CO32。 【 解析 】 由 B中加入少量澄清石灰水得到白色沉淀，振蕩后沉淀消失可知 B為 CO2，從而推知 A為炭 (或碳單質(zhì) )， D為Ca(HCO3)2， C為 CaCO3。 △ ==== 答案： (1)D (2)CaCO3＋ CO2＋ H2O====Ca(HCO3)2 A在氧氣中充分燃燒生成氣體 B。所以最終剩余固體為 Na2CO3。 【 標(biāo)準(zhǔn)答案 】 D 、和諧、可持續(xù)發(fā)展等一直都是全球性的難題，下列有關(guān)做法與此相符的是 ( ) ，減少對(duì)石油的依賴 ，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭 CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案 ，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣 【 解析 】 選 D。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題要注意以下兩點(diǎn)： 【 自主解答 】 無色無味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體 D是CO2，白色沉淀 E為 CaCO3，鉀鹽 B為 K2CO3，受熱分解能生成K2CO3 和 CO2的 A為 KHCO3， C為 H2O。B是一種鉀鹽，向 B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 E； E溶于鹽酸放出無色無味氣體 D；將 D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清； C在常溫下是一種無色液體。 【 典例 2】 某固體物質(zhì) A受熱分解，生成 B、 C、 D三種物質(zhì)。 ①向 B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 E： ______________________________________________； ② E溶于鹽酸放出無色無味的氣體 D： ______________。 C項(xiàng)錯(cuò)認(rèn)為通過堿石灰，氣體體積變小是因?yàn)楹?CO2，而忽略 H2O也能被堿石灰吸收。加熱時(shí) NaHCO3發(fā)生反應(yīng)： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O，生成的足量 CO2與 Na2O2發(fā)生反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。 (2)游人的大量進(jìn)入會(huì)釋放出更多的 CO2，使溶洞中 CO2的濃 度增大，可使鐘乳石等溶解。 D→C______________________________________________ 。 ( ) CO2通入澄清石灰水中： CO2+OH====HCO3 ： CO32+2H+====CO2↑+H 2O ：
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