高一化學(xué)硫和硫的化合物(已改無錯字)
2022-12-26 12:17:11 本頁面
【正文】 O3)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3 ⑥ 用 FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2FeCl3＋ SO2＋ 2H2O===FeCl2＋ FeSO4＋ 4HCl 【 考點釋例 1】 (湖南省長沙市一中 2020屆高三第三次月考 )亞硫酸鈉中有＋ 4價的硫，它既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、 NaOH溶液、氨水。 (1)要證明 Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ______________，反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 (2)要證明 Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 _______________，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 答案： (1)溴水 溴水褪色 SO32＋ Br2＋ H2O===SO42＋ 2Br－ ＋ 2H＋ (2)硫化鈉、稀硫酸 有淡黃色沉淀生成 SO32＋ 2S2－ ＋ 6H＋ ===3S↓＋ 3H2O 【 溫馨提示 】 SO2和 SO等＋ 4價的 S既有氧化性，又有還原性，但是一般以還原性為主。 1.(湖南省長沙市一中 2020屆高三第三次月考 )把SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入 BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 ( ) A． SO2 B． Cl－ C． Fe3＋ D． NO3 D SO2，將此混合氣體通過下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的 CO2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是 ( ) 甲 乙 A NaOH溶液 濃硫酸 B 濃硫酸 NaOH溶液 C 飽和的 NaHCO3溶液 濃硫酸 D 濃硫酸 飽和的 NaHCO3溶液 答案： C 3.(湖南臨湘一中 2020屆高三 11月份月考 )某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種： ， B.硫化鈉， ， ， 。向此溶液中加入適量稀 H2SO4，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含 (填分子式 )。 (2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況 (填寫相應(yīng)的字母 )。 第一種情況 B、 C、 F ，第二種情況 B、 D、 F ， 第三種情況 __________，第四種情況 __________(可不填滿，也可補充 )。 SO2 重要考點 2 濃硫酸 1．濃硫酸氧化性和稀硫酸性質(zhì)的比較： 濃硫酸 稀硫酸 起氧化作用的元素 分子中的＋ 6價 S 電離出來的H＋ 還原產(chǎn)物 一般是 SO2 H2 與 Cu反應(yīng) 加熱時能氧化 Cu 不反應(yīng) 與 Zn反應(yīng) 生成 SO2 生成 H2 與 Fe、 Al反應(yīng) 常溫下將 Fe、 Al鈍 化 加熱時能繼續(xù)氧化 均發(fā)生置換反應(yīng) 濃硫酸 稀硫酸 氧化性的強弱情況 氧化性強 氧化性弱 脫水性 有 無 吸水性 有 無 如下： 試劑 方法 現(xiàn)象 SO42 稀鹽酸 BaCl2溶液 先加鹽酸酸化， 再加 BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 SO32 鹽酸，品紅 加鹽酸，將產(chǎn)生的氣 體通入品紅中 品紅溶液褪色 BaCl2溶液， 鹽酸 先加 BaCl2溶液， 再加鹽酸 先有白色沉淀產(chǎn)生， 后沉淀溶解且產(chǎn)生有 刺激性氣味的氣體 【 考點釋例 2】 在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ( ) A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有 “白斑 ” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D． pH試紙變紅 【 解析 】 濃 H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃 H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實驗主要體現(xiàn)濃 H2SO4的酸性和脫水性， pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。 答案： D 【 溫馨提示 】 ① 硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。 ② %的
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