高一化學(xué)硫和硫的化合物-文庫(kù)吧資料
2024-11-21 12:17本頁(yè)面
【正文】 ，產(chǎn)生白色沉淀的是 SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2H2S＋ SO2===2H2O＋ 3S↓ ③ 用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是 SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2。通常可用以下方法： ① 用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是 SO2，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。 (3)鑒別方法 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。 ② SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)， CO2不能。 SO CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng) SO CO2過(guò)量時(shí)又溶解。 ①都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中 CO2＋ H2O H2CO3； SO2＋ H2O H2SO3。 不同點(diǎn)： CO2沒(méi)有氣味， SO2有刺激性氣味； CO2無(wú)毒， SO2有毒； CO2能溶于水 (1體積水大約溶解 1體積氣體 )， SO2易溶于水 (1體積水大約溶解 40體積氣體 )；SO2易液化。 【 考點(diǎn)釋例 3】 單質(zhì) X與濃 H2SO4共熱，反應(yīng)中 X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，則 X元素在生成物中的化合價(jià)可能為 ( ) ① ＋ 1 ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A． ②④ B． ③④ C． ①② D． ①③ A 【 解析 】 若 X為金屬： X＋ 2H2SO4 XSO4＋ SO2↑＋ 2H2O X為＋ 2價(jià) 若 X為非金屬： X＋ 2H2SO4 XO2＋ 2SO2↑＋ 2H2O X為＋ 4價(jià)。 H2S＋H2SO4(濃 )===S↓＋ SO2↑＋ 2H2O(不能用濃硫酸干燥 H2S)。 (2)氧化某些非金屬： 如碳，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性。 2．吸水性： 常用作干燥劑，但不能干燥 NHH2S等。 (3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如 Na2SO3變質(zhì)，被氧化為 Na2SO4或所用液體不是濃硫酸等。 Na2SO3變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質(zhì) 不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 【 解析 】 (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì) (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 (可以不填滿 ) ① 原因 ， 驗(yàn)證方法 。 ② 溴水溶液，現(xiàn)象是 。 答： 實(shí)驗(yàn)裝置圖如下： ② 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 。 (1)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(s)＋ H2SO4(濃 )===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O，制備 SO2氣體。 【 基礎(chǔ)題二 】 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為 SO2的是 ( ) ① 能使澄清石灰水變渾濁 ② 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③ 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④ 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A． ①②③④ B． ①③④ C． ③④ D． ②③④ C 【 解析 】 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SOCO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體 (如： HCl、 HBr、 SO CO2等 )；能使品紅褪色的氣體有 Cl SO2，但 Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 SO2氣體符合。 SO2的主要來(lái)源為燃燒含硫的燃料 (如煤 )，消除 SO2污染的最有效的途徑是減少 SO2的排放。 (2)
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