高一化學(xué)硫和硫的化合物(參考版)
2024-11-17 12:17本頁面
【正文】 。 (5)反應(yīng)掉 Cu的質(zhì)量為 (－ W)g， n(Cu)＝ ＝ mol。 (3)S2－ 和 Cu2＋ 反應(yīng)生成 CuS沉淀。 (2)堿石灰既能吸水，也能吸收 SO2，無法確定生成SO2的量。 【 解析 】 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。 Cu2＋ ＋ S2－ ===CuS↓ 反應(yīng)后溶液的體積 (5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。請寫出生成沉淀的離子方程式： 。 a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ敫咤i酸鉀酸性溶液，再加入足量 BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) d．用排飽和 NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ac (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中 Cu2＋ 的量。 a．再加入鐵粉 b．再滴入 BaCl2溶液 c．再加入銀 d．再滴入 Na2CO3溶液 銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱 ad (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。 (1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由： 。則其物質(zhì)的量濃度 ( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能確定 B 況。L－ 1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于 mol據(jù)此，下列說法正確的 是 ( ) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molcm－ 3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將 50%的 H2SO4溶液和10%的 H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 30%；濃 H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃 H2SO4混合時，都是將濃 H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。 答案： D 【 溫馨提示 】 ① 硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。 第一種情況 B、 C、 F ，第二種情況 B、 D、 F ， 第三種情況 __________，第四種情況 __________(可不填滿，也可補(bǔ)充 )。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： (1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含 (填分子式 )。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 ( ) A． SO2 B． Cl－ C． Fe3＋ D． NO3 D SO2，將此混合氣體通過下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的 CO2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是 ( ) 甲 乙 A NaOH溶液 濃硫酸 B 濃硫酸 NaOH溶液 C 飽和的 NaHCO3溶液 濃硫酸 D 濃硫酸 飽和的 NaHCO3溶液 答案： C 3.(湖南臨湘一中 2020屆高三 11月份月考 )某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種： ， B.硫化鈉， ， ， 。 答案： (1)溴水 溴水褪色 SO32＋ Br2＋ H2O===SO42＋ 2Br－ ＋ 2H＋ (2)硫化鈉、稀硫酸 有淡黃色沉淀生成 SO32＋ 2S2－ ＋ 6H＋ ===3S↓＋ 3H2O 【 溫馨提示 】 SO2和 SO等＋ 4價(jià)的 S既有氧化性，又有還原性，但是一般以還原性為主。 (1)要證明 Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ______________，反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 2FeCl3＋ SO2＋ 2H2O===FeCl2＋ FeSO4＋ 4HCl 【 考點(diǎn)釋例 1】 (湖南省長沙市一中 2020屆高三第三次月考 )亞硫酸鈉中有＋ 4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性。 Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 ⑤ 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液
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