高三化學(xué)硫的化合物(參考版)
2024-11-13 08:54本頁(yè)面
【正文】 總的來(lái)說(shuō)： 。 H2SO3的性質(zhì) : 酸性 (二元弱酸 )；不穩(wěn)定易分解； 氧化性和還原性；漂白性。 無(wú)色易揮發(fā)的晶體， 熔點(diǎn) ℃ ， 遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸。 (與高錳酸鉀溶液或溴水、硫化氫等反應(yīng) ) 實(shí)驗(yàn)室制 SO2原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O （ 70%濃硫酸） 高中階段 所涉及到的 中強(qiáng)酸有哪些？ 在 離子濃度大小比較 中有什么要注意的？ 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放，為什么？ SO2 +CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 SO2和 O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)； 但由 SO2轉(zhuǎn)化成的 H2SO3或亞硫酸鹽 在 常溫 下就能 被氧化 ，所以 亞硫酸鹽應(yīng) 密閉保存 ，以防變質(zhì)。 解答實(shí)驗(yàn)題三盯： 怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？ 化學(xué)性質(zhì) 將物質(zhì)歸類 —— 通性 從元素化合價(jià)分析 —— 氧化性還原性 特別要注意 —— 該物質(zhì)的特殊性 SO2 與 H2O反應(yīng)
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