高一化學(xué)含硫合物的性質(zhì)和應(yīng)用-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 02:41本頁(yè)面
【正文】 常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞。 ?二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。 ? [解析 ](1)A為生成 SO2的裝置，實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3＋ H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O。高考江西卷 27)某化學(xué)興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ? ③ 對(duì)受到酸雨破壞的農(nóng)田及水源，用石灰水來(lái)緩解。 ? (4)防治 ? ① 消除污染源，開(kāi)發(fā)新能源代替化石燃料的燃燒。 ? (3)酸雨的形成和危害 ? ① 形成：下雨時(shí)，硫的氧化物 (和氮的氧化物 )以及所形成的硫酸 (和硝酸 )隨雨水降下，就形成酸雨 (pH，正常雨水因溶解 CO2，其 pH約為 )。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的 SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。當(dāng)空氣中 SO2的含量達(dá)到百分之 ～ 1時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損；若達(dá)到百分之 1～ 10時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬(wàn)分之一時(shí)，一切生命都無(wú)法存在。 ? 3． 環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) ? (1)環(huán)境污染的主要類型：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。如 S－ S0遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)， S0 ―――― →HNO 3S＋ S－ 2 ―― →濃硝酸S＋ 6，又如條件發(fā)生改變時(shí)： ? (4)硫元素相鄰價(jià)態(tài)的微粒一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ( 2) 當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。 鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化 無(wú)明顯現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 溶液顯藍(lán)色 2H2SO4(濃 )＋ Cu CuSO4＋ 2H2O＋ SO2↑ 氧化性 ? ② 跟非金屬反應(yīng) ? 將濃硫酸跟木炭粉共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ? ， ? 這表現(xiàn)了濃硫酸的 性。 增加 小 吸水性 干燥 蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭 脫水 ? (3)強(qiáng)氧化性 ? ① 跟金屬反應(yīng) ? 常溫下，將鐵片投入稀硫酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，放出 H2，但把鐵片放到濃硫酸中，卻看不到明顯的現(xiàn)象，這是因?yàn)? 。L－1) 主要是H2SO4分子 純H2SO4幾乎不導(dǎo)電 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 稀H2SO4 較小 H＋ 、SO42－ 強(qiáng) 酸的通性、 H＋的弱氧化性 ? H2SO4的特性 ? (1)吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置，質(zhì)量將會(huì) ，濃度將會(huì)變 ，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂? ，利用這一性質(zhì)，通常用濃硫酸作 劑。它與水互溶，溶解時(shí)放出大量熱。純凈的 H2SO4為無(wú)色油狀液體，常用的 %的濃 H2SO4的密度為 g如： 淡黃色 硫磺 S ＋ Fe ==== =△ ， S ＋ 2C u ==== =△ Hg ＋ S == =Hg S ( 用于常溫下除有毒的 Hg) ② S 作還原劑： S ＋ O2==== =△SO2( 淡藍(lán)色火焰，純 O2中是藍(lán)紫色 ) S ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△3SO2↑ ＋ 2H2O Cu2S FeS ? ＋ 4價(jià)屬于硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，常被氧化成穩(wěn)定狀態(tài)的＋ 6價(jià)。 ? (2)化學(xué)性質(zhì) ? 單質(zhì)硫處于硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。 ? (1)物理性質(zhì) ? 硫通常是 ，分子晶體，俗稱 ?？疾榈闹R(shí)有：氮?dú)夥肿拥姆€(wěn)定性、氨的性質(zhì)與制法、銨鹽的性質(zhì)與 NH4＋ 的檢驗(yàn)、氮的氧化物的有關(guān)反應(yīng)、硝酸的性質(zhì)等。 ? 氮及其化合物的有關(guān)知識(shí)是近幾年高考命題的熱點(diǎn)。濃硫酸的性質(zhì)、 SO42－ 的檢驗(yàn)、硫酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)也是?？贾R(shí)點(diǎn)，并且環(huán)保類知識(shí)在高考中的比重越來(lái)越大。本專題主要考查的是硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ? 5．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 ? 3．了解常見(jiàn)非金屬 (N)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。? ● 考綱研讀 ? 1．了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì) (O S)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 ? 2．了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì) (O S)及其重要化合物 (SO2等 )對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 ? 4．了解氮 (單 )質(zhì)及
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