【正文】 _______________________________________________。 (2)實驗中取 g銅片和 12 mL 18 mol/L濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 例 2某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗。當(dāng)把濃硫酸加入水中時，由于濃硫酸的密度很高，能迅速穿過水層不致引起劇烈的局部高溫。 濃硫酸具有吸水性，故可以作干燥劑，濃硫酸是一種酸性干燥劑，一般用于干燥酸性氣體，不能用于干燥堿性氣體，如NH3，濃硫酸具有強氧化性，故不能用于干燥還原性氣體，如 H2S、 HI等，但可用于干燥 CO、 H SO2等還原性氣體，這是因為 CO、 H2在常溫下還原性弱，而 SO2中 S為＋ 4價，濃硫酸中的 S為＋ 6價，沒有中間價態(tài)，故濃硫酸不能把＋ 4價的硫氧化成＋ 6價的硫。 23 O????2 3 2H S O 2OH S O 2H－＋ ＋大于 Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性 增大 23?SOpH水 解 是 吸 熱 反 應(yīng) ， 加 熱 促 使 水 解 程 度 增 大 ，因 而 增 大2 2 33 3 2 42424,。L － 1的 NaOH溶液混合。 (1)寫出 A在加熱條件下與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (2)寫出 E與 A的氫化物反應(yīng)生成 A的化學(xué)方程式： ______________________________ ； (3)寫出一個由 D生成 B的化學(xué)方程式： ； S?22S H H＋H2SO3＋ 2H2S===3S↓ ＋ 3H2O ? ? ? ?? ?O`? ? ????? 2 4 2 2 23 2 H S O C CO 2 S O 2 H答 案 濃 ＋ ＋ ＋其 他 合 理 答 案 也 可(4)將 5 mL mol 海南高考 )如圖表示某固態(tài)單質(zhì) A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 )。，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如： 如 S和 H2S、 S和 SO SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。點評：本題意在培養(yǎng)思維的嚴(yán)謹(jǐn)縝密及發(fā)散思維的能力。對 于 的 干 擾 ， 形 成 的 白 色 沉 淀 若 用 稀 硝 酸酸 化 ， 則 會 被 氧 化 成 進 而 形 成 白 色沉 淀 ， 所 以 關(guān) 于 的 檢 驗 只 能 用 稀 鹽 酸 先 酸 化 ，然 后 加2aCl 溶 液 來 檢 驗 。2242 2 33 3 4223 4 424?? ? ????223S O B a H B aCO S O P O B aCl Ag AgClAgS O B aS OS O S O B aS OSOB＋ ＋ ＋＋－ ＋＋［ 點 評 ］ 　 檢 驗 用 和 ， 用 來 檢 驗 時 ，、 、 等 離 子 也 會 與 生 成 白 色 沉 淀 ，所 以 需 加 入 稀 鹽 酸 。 (4)實驗測得樣品中無水 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ____________________________________________。 (2)步驟③中鹽酸使溶液呈強酸性的目的是 _____________________________________________ 。實驗步驟如下： ①稱取 a g樣品，置于燒杯中； ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解； ③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的 BaCl2溶液； ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀； ⑤加熱、干燥沉淀物； ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量； ⑦重復(fù)⑤⑥操作后直至合格，最后得到 b g固體。例 4(2020所 用 鋇 鹽 不 能 用 溶 液 ， 因 為 在 酸 性 條 件 下 ，、 、 等 會 被 溶 液 中 的 氧 化 為 ，從 而 得 出 錯 誤 的 結(jié) 論 。 因 此 檢 驗 時 ， 必 須用 酸 酸 化 不 能 用 酸 化 。熱點 4 硫酸根離子的檢驗 241 . S O ?檢 驗 時 要 防 止 其 他 離 子 的 干 擾? ?A g Cl????1 A gA g A g C l＋＋ ＋ －干 擾 ：先 用 鹽 酸 酸 化 ， 能 防 止 干 擾 ， 因 為 ＋。將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1 L，測得溶液的 pH＝ 1，則下列敘述中錯誤的是 ( ) A為 SO2和 H2的混合物 A中 SO2與 H2的體積比為 5 1 Zn g 3 mol 答案： B , ( ) . . . . 1. . 2( ) . ???22114 2 4122S O H 1 m ol 1 m ol2 m ol n 1 5 m ol1 5 m ol 65 g m ol 97 5 g3 m ol C D 1 5 m olZ n S O H S O 0 1 m ol L 1 L 0 05 m olS O n S O 18 5 m ol L－－－解 析 ： 無 論 生 成 還 是 氣 體 都 對 應(yīng) 鋅參 與 反 應(yīng) ， 并 轉(zhuǎn) 移 電 子 ， 氣 體 ＝ ， 所以 消 耗 鋅 的 質(zhì) 量 為 ＝ ， 轉(zhuǎn)移 電 子 ， 故 、 項 正 確 。 上海南匯期末， 17)將一定量的鋅與 100 mL mol金 屬 如 和 濃 硝 酸 的 反 應(yīng) ：先 發(fā) 生 反 應(yīng) ： ＋ 濃 ＋＋ ， 隨 著 反 應(yīng) 的 進 行 ， 硝 酸 濃 度 變 稀 ， 再 發(fā) 生 反 應(yīng) ：＋ 稀 ＋ ＋ ?；?潑 金 屬 如 、 等 與 濃 反 應(yīng) ：先 發(fā) 生 反 應(yīng) ： ＋ 濃 ＋ ＋， 隨 著 反 應(yīng) 進 行 ， 硫 酸 濃 度 變 稀 ， 再 發(fā) 生 反應(yīng) ：＋ ?? ? ?42Z n S O H＋ ?！?”()()()()????242 4 4 2 224242 4 4 22241 Cu Ag H S OCu 2H S O Cu S O S O 2H OCu H S O2 Z n M g H S OZ n 2H S O Z n S O S O2H OZ n H S O［ 點 評 ］ 中 學(xué) 化 學(xué) 中 常 涉 及 三 酸 變 稀 問 題 ， 具 體 為 ：不 活 潑 金 屬 如 、 等 和 濃 的 反 應(yīng) ：只 發(fā) 生 ： ＋ 濃 ＋ ＋ 。L － 1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是 ( ) mol mol，小于 mol mol mol ［答案］ D (). . ??2 4 4 2 22 4 2 4242424CuCu 2H S O Cu S O S O 2H OH S O Cu H S OH S O0 9 m ol H S OH S O 0 45 m ol［ 解 析 ］ 與 稀 硫 酸 不 反 應(yīng) ， 在 加 熱 條 件 下 銅 和 濃 硫 酸能 發(fā) 生 反 應(yīng) 。 H2SO4與稀 H2SO4的性質(zhì)、應(yīng)用的比較 濃硫酸 稀硫酸 酸 性 化 學(xué) 方 程 式 應(yīng)用 制氯化氫等揮發(fā)性酸 除鐵銹 、 制硫酸銨等鹽 類 氧 化 性 強 弱 強氧化性 (硫元素被還原 ，可以與不活潑金屬如 Cu及非金屬如 C等發(fā)生氧化還原反應(yīng) ) 弱氧化性 (氫元素被還原 ，只能與金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬反應(yīng) ) 化 學(xué) 方 程 式 應(yīng) 用 精煉石油 、 制造炸藥等 實驗室制氫氣 、 制鹽等 吸 水 性 有無 有 無 應(yīng)用 干燥劑 脫 水 性 有無 有 無 化學(xué) 方程 式 應(yīng)用 在有機反應(yīng)中作脫水劑 、 制染料等 特別提醒：在涉及與硫酸的反應(yīng)時，要注意分析在濃度不同時的反應(yīng)情況：鋅和濃硫酸反應(yīng)時，如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后， Zn仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是 SO2和 H2的混合氣體； Cu與濃硫酸反應(yīng)時，如果 Cu過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，兩者將不再反應(yīng)。 例 如 ：＋特別提醒：濃硫酸還可以吸收混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，該性質(zhì)也體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 ：堿性氣體 ， 如 NH3；還原性氣體 ， 如 H2S、 HBr、 HI等 。 ① 濃硫酸的吸水性：濃硫酸不僅可以吸收空氣中的水蒸氣，還可吸收混在氣體中的水蒸氣 ， 常用作氣體的干燥劑；將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中 ， 其質(zhì)量將增大 ， 濃度將變小 。 濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。 熱點 3 硫酸 純硫酸為無色黏稠狀液體，常用的濃硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，其密度為 g/cm3。變式 2 下列五種有色溶液與 SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是 ( ) ① 品紅溶液 ② KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④ 答案： C 解析： 解答本題首先要理解 SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根據(jù) SO2具有酸性、漂白性、強還原性的性質(zhì)逐項分析。 例 2下列說法正確的是 ( ) 、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為 SO2具有漂白性 Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用 ，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) ，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色 ［答案］ D 2 4 22222 2 2 4222 2 4 。 如 SO2能使品紅溶液褪色 。 (2)SO2和 Cl2的漂白原理、現(xiàn)象及漂白效果的比較 氯氣的漂白原理是由于溶于水生成的 HClO具有強氧化性 ，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) ， 褪色后不能恢復(fù)原來的顏色 。 注意：漂白是指使有機色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無機色質(zhì)(如 KMnO CuSO4 ③ 吸附型：有些物質(zhì)的固體疏松、多孔 、 具有較大的表面積 ，可以吸附一些其他有色物質(zhì)而使之失去原來的顏色 。此類物質(zhì)有 HClO、 Ca(ClO) Na2O HNO H2O O3等具有強氧化性的物質(zhì)。裝置 ③ 和裝置 ② 的位置也不得變更，因為 SO CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故驗證 CO2前一定要排除 SO2的干擾。 H2O SO CO2 SO CO2 H2O 解析： 要正確解答本題務(wù)必清楚題所給的實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因。 SO CO2 H2O (2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 __________________。 而 CO 沒 有 這 些 性質(zhì) ， 所 以 可 以 用 來 區(qū) 別 SO 和 。 熱 點 探 究 熱點 1 二氧化硫和二氧化碳的比較 相同點 不同點 物理性質(zhì) 常溫下 ， 都是無色氣體 ， 密度都大于空氣 ① 氣味： CO2無味 ， SO2有刺激性氣味 ②毒性： CO2無毒 ， SO2有毒 ③溶解性： CO2微溶于水 ， SO2易溶于水 ④液化： CO2難液化 ， SO2易液化 化學(xué)性質(zhì) 2 2 2 32 2 2 322222C O H O H C OS O H O H S OS O C OC O S OC aCl① 都 是 酸 性 氧 化 物 ， 都 能 和水 反 應(yīng) ， 生 成 的 酸 不