高一化學離子共存-文庫吧資料
2024-11-17 05:17本頁面
【正文】 2O ⑵ NaHCO3過量時： Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O ⑴ KHSO4少量時： Ba2++SO42+H++OH==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4過量時： Ba2++SO42+2H++2OH==BaSO4↓+2H 2O 三、離子方程式的意義： 不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 。 ③ 當 反應(yīng)物 里有微溶物處于 濁液或固 態(tài) ，應(yīng)寫 化學式 。 例： NaHCO3與鹽酸反應(yīng)： HCO3+H+==H2O+CO2↑ KHSO4與 BaCl2反應(yīng) : SO42+Ba2+==BaSO4↓ ⑷ 對于 微溶物的處理 : ① 在 生成物 中有微溶物 ,微溶物用 化 學式。 練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH == SO32 + H2O 向氨水中加入稀鹽酸 NH3即：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、弱堿 (NH3 例：書本 P17 練：把下列化學方程式改寫成離子方程式： +Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl +SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br+SO42 +6HCl==3Cl2↑+KCl+3H 2O ClO3+5Cl+6H+==3Cl2↑+3H 2O 溶液中常見的離子反應(yīng)： 離子互換的非氧化還原反應(yīng)： —— 有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì) 離子間的氧化還原反應(yīng)： —— 氧化劑、還原劑越強，離子 反應(yīng)越完全 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題： ⑴ 凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。 如何正確書寫離子方程式？ 寫出化學方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易電離 的物質(zhì)寫成 離子 形式， 難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用 化學 式 表示。 ? 弱酸： H2SO H2CO H3PO HClO、 HF、 H2SiO3（難溶）等 ? 弱堿： NH3 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質(zhì)。 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下
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