高一化學硫和硫的化合物-在線瀏覽
2025-01-16 12:17本頁面
【正文】 不可逆，加熱或日久后不恢復原來顏色 SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為 SO2產(chǎn)生的二次污染物。 5．三氧化硫 SO3是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物。 【 思考題 】 研究性學習小組進行 SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。 ① 用下列簡圖，在方框中畫出制備并收集 SO2的實驗裝置 (含試劑 )示意圖。 (2)將 SO2氣體分別通入下列溶液中： ① 品紅溶液，現(xiàn)象是 。 ③ 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) (3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)， SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。 ② 原因 ， 驗證方法 。 (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。 三、濃硫酸 1．脫水性： 將有機物中的 H、 O元素按水的組成 (2∶ 1)比脫去。 3．強氧化性： (1)氧化金屬： 可以氧化大多數(shù)金屬 (除 Pt和 Au外 )，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應方程式： Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O，濃硫酸在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性。 (3)氧化某些還原性化合物： 如 H2S、 Fe2＋ 等。 在以上反應中，濃硫酸一般被還原為 SO2。 重要考點 1 二氧化硫 1．二氧化硫與某些物質(zhì)反應的現(xiàn)象 化學式 或名稱 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式 溴水 使橙色溶液變無色 Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 酸性高 錳酸鉀 使紫紅色溶液變無色 2KMnO4＋ 5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 碘＋ 淀粉 使藍色溶液變無色 SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI 石蕊 試液 使紫色溶液變紅色 SO2＋ H2O H2SO3 品紅 使紅色溶液變無色 不作要求 化學式 或名稱 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式 氯水 使淺黃綠色溶液變 無色 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl Fe3＋ 使黃色溶液變淺綠 色 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋＋ 4H＋ ＋ SO42 澄清 石灰水 使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2又溶解 SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋H2O CaSO3＋ SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 硝酸鋇 溶液 使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2不溶解 3Ba2＋ ＋ 2NO＋ 3SO2＋2H2O===3BaSO4↓ ＋ 2NO↑＋ 4H＋ (1)物理性質(zhì) 相同點： 常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣。 (2)化學性質(zhì) 相同點： 都是酸性氧化物。 ②都能與堿反應，用量比不同，可以生成兩種鹽。 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 不同點： ① SO2常表現(xiàn)還原性： 2SO2＋ O2 △ 2SO3 CO2表現(xiàn)氧化性： CO2＋ C 2CO SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。 ③ 造成環(huán)境破壞的原因不同： SO2形成酸雨， CO2引起溫室效應。所以不能用澄清的石灰水鑒別 SO2和 CO2。 ② 用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 ④ 用溴水，使橙色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2H2O＋ 2HNO3＋ 3SO2===3H2SO4＋ 2NO Ba(NO3)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3 ⑥ 用 FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是 SO2
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