硫及其化合物ppt課件-在線瀏覽
2025-06-29 12:45本頁面
【正文】 2SO32— +O2=2 SO42— A B D E H2O G 點燃 H AgNO3溶液 稀 HNO3 白色沉淀 I X點燃 J Na2SO4 H2SO4 C 足量 G溶液 D或 X F 電解 Na2O2 Na2SO3 Na SO2 SO2 CO2 分子結構 顏色、氣味 水溶性 水化物 通入石灰水 通入品紅溶液 與 Mg反應 與 Na2O2反應 化學性質小結 通入酸性 KMnO4溶液中 [小結 ] SO2和 CO2的比較 Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 2Mg+CO2= 2MgO+C 點燃 2Mg+SO2= 2MgO+S 點燃 Mg+S = MgS △ 亞硫酸酸酐， 有漂白性 、還原性 、弱氧化性 碳酸酸酐，弱氧化性 V型、 極性 分子 直線型、 非極性 分子 無色、刺激性氣味 無色、無味 易溶于水 （ 1:40） 能溶于水 （ 1:1） 均為不穩(wěn)定的二元弱酸，酸性： H2SO3＞ H2CO3 均先變渾濁，后澄清 褪色 不褪色 褪色 不褪色 [思考 ]（ 4） SO2和 Cl2分別通入石蕊試液中， 現象有何不同 ? 若將 SO2和 Cl2等體積混合再通入石蕊試液中，又有何現象？ 前者 僅變紅， 后者 先變紅、后褪色。 [小結 ] 漂白原理的比較 類型 物質 特點 氧化型 加合型 吸附型 HClO、 Ca(ClO)Na2O H2O 濃 HNO O3 強氧化性，徹底，不可逆 SO2 加成反應，可逆、不徹底 活性炭、膠體 較大的表面積，吸附一些有色物質 不能漂白酸堿指示劑 [拓展 ] （ 1） 三氧化硫的性質 ① 無色易揮發(fā)的晶體 ，熔點為 ℃ ，沸點為℃ 。 (SO3＋ H2O＝ H2SO4) ③ SO3具有酸性氧化物的通性、 較強的氧化性 。 ③ 還原性： H2S能被 SO O Cl Fe3+等氧化 2FeCl3＋ H2S==2FeCl2＋ S↓＋ 2HCl ② 水溶液的弱酸性 （氫硫酸） H2S H＋ ＋ HS－ ， HS － H＋ ＋ S2－ 氧化產物一般是 S,相鄰價態(tài)變化 ! [拓展 ]（ 3） 亞硫酸的性質 ① 弱酸性 H2SO3 H＋ ＋ HSO3－ HSO3－ H＋ ＋ SO32－ 酸性強弱： H2SO3＞ H3PO4＞ HF＞ HNO2＞ CH3COOH＞ H2CO3＞ H2S＞ HCN； ② 還原性： 能被 O Cl Br I2等氧化劑氧化 2H2SO3＋ O2＝ 2H2SO4（酸雨的酸性增強） ③ 弱氧化性： H2SO3＋ 2H2S＝ 3S↓＋ 3H2O [總結 ]知識網絡 【 思考 】 (6)濃硫酸具有 : A. 強酸性 B. 強氧化性 C. 高沸點、難揮發(fā)性 D. 脫水性 E. 吸水性等性質。 ( ) (2) 用磷礦粉 〔 主要成分 Ca3(PO4)2〕 和硫酸反應制磷酸。 ( ) (6) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。 ( ) C A AB DB B E AD 硫酸是具有 、 的二元強酸。因此，濃硫酸稀釋時，只能
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