硫及其化合物ppt課件-資料下載頁
2025-05-12 12:45本頁面
【正文】 ，氧化劑 脫色劑和消毒劑 注意： O3功過：少量對(duì)人體有益，過量對(duì)生物體有害。臭氧層能吸收來自太陽的紫外線輻射，是人類和生物的保護(hù)傘。 氟氯烴 是破壞臭氧層的 “ 元兇 ” 。 2O3 = 3O2 催化劑 3O2 = 2O3 放電 【 10】 1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。 O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。 O3分子的結(jié)構(gòu)呈 V型，鍵角 176。 。三個(gè)原子以一個(gè) O原子為中心，與另外兩個(gè) O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間 O原子提供 2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供 1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵 —— 三個(gè)O原子均等地享有這 4個(gè)電子。請(qǐng)回答： ⑴下列物質(zhì)的分子與 O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 . A． H2O B． CO2 C． SO2 D． BeCl2 ⑵ 分子中某一原子有 1對(duì)沒有跟其他原子共用的電子叫孤對(duì)電子，那么 O3分子有 ______對(duì)孤對(duì)電子。 C 5 ⑶ 城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作為一種理想的消毒劑，殺菌能力強(qiáng)且不會(huì)影響水質(zhì)，這是利用了 臭氧的 ，它能氧化 PbS為 PbSO4而 O2不能，試配平： □ PbS＋□ O3—— □ PbSO4＋□ O2。 已知臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ， 還原產(chǎn)物是 。 強(qiáng)氧化劑 O3＋ 2KI＋ H2O＝ O2＋ I2＋ 2KOH KOH 1 4 1 4 【 11】 對(duì)以下 A～ D四個(gè)涉及 H2O2的反應(yīng) (未配平 )， 填寫空白 A． Na2O2+HCl— H2O2+NaCl B． Ag2O+ H2O2— Ag+O2+H2O C． H2O2一 H2O+O2 D． H2O2+Cr2(SO4)3+KOH— K2SO4十 K2CrO4+H2O (1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填代號(hào) )39。 (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 , (3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 (填代號(hào) )， 其理由為 D C A 鹽酸是為人熟知的強(qiáng)酸，它與 Na2O2反應(yīng)除了生成鹽以外還得到 H2O2，按照 “ 強(qiáng)酸可制取弱酸 ”的規(guī)律，在此反應(yīng)中 H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)． 5． H2O與 H2O2 名 稱 性 質(zhì) 水（ H2O） 過氧化氫 （ H2O2） 分子結(jié)構(gòu) 分子極性 物理性質(zhì) 色態(tài) 沸點(diǎn) H2R中最高 （存在氫鍵） 較高（ 423K） （存在氫鍵） 密度 cm— 3 gcm— 3 溶解性 極性、離子化合物 的良好溶劑 任意比與水混合， 得 雙氧水 極性分子 極性分子 無色液體 無色粘稠液體 名 稱 性 質(zhì) 水（ H2O） 過氧化氫 （ H2O2） 化學(xué)性質(zhì) 熱穩(wěn) 定性 穩(wěn)定 氧化性 還原性 用途 維持生命活動(dòng) 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑ 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ O2 SO2＋ H2O2＝ H2SO4 2MnO4－ ＋ 5 H2O2＋ 6H＋ ＝ 2Mn2＋ ＋ 5O2↑＋ 8H2O 氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料 2 H2O2 = 2H2O＋ O2↑ MnO2 注意： H2O2既具有氧化性，又具有還原性， 但以氧化性為主 (殺菌、漂白性 )， 而水的氧化性卻很弱，只有遇到強(qiáng)還原劑才顯示。
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