高三化學(xué)硫的化合物-資料下載頁(yè)
2024-11-11 04:33本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水；別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。一盯實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二盯藥品和關(guān)鍵反應(yīng)；三盯裝置和操作。重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。若將SO2換成C2H2呢？SO2和氯水的漂白有何不同?(與高錳酸鉀溶液或溴。高中階段所涉及到的中強(qiáng)酸有哪些？比較中有什么要注意的？少二氧化硫的排放，為什么？能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。余大多難溶于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽極為相似。無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)℃，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸。是一種酸性氧化物（亞硫酐）（通性）；酸性；不穩(wěn)定易分解；氧化性和還原性；漂白性。主要是+4價(jià)硫的性質(zhì)。
【正文】 ） A、 Cl2 B、 NH3 C、 HCl D、 CO2 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律 除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多 難溶 于水，這一點(diǎn)與 碳酸鹽 極為相似。 無色易揮發(fā)的晶體， 熔點(diǎn) ℃ ， 遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸。 欲除去 SO2中的 SO3，應(yīng)選用的試劑是（ ） NaHSO3溶液 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSO4 = Fe2O3＋ SO2↑＋SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中 ， 得到的沉淀物是（ ） BaSO4 考點(diǎn)五、 SO3的性質(zhì) 無色 ,有刺激氣味 ,易溶于水 (1:40),易液化的氣體 . 是一種酸性氧化物（亞硫酐）（通性）； 既有氧化性又有還原性；漂白性。 H2SO3的性質(zhì) : 酸性 (二元弱酸 )；不穩(wěn)定易分解； 氧化性和還原性；漂白性。 SO2的性質(zhì) : 課堂小結(jié) 主要是 +4價(jià)硫的性質(zhì)。 總的來說：
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