【正文】 (g) ，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀。 A ． ①② B ． ②③ C ． ②③④ D ． ①②③④ 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 [ 解析 ] D 鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，但無氧氣不能燃燒。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 互動探究 有人說金屬鈉加入硫酸銅溶液中，由于銅的活潑性弱于鈉，故硫酸銅溶液中有紅色銅產(chǎn)生。由于鈉是非?；顫姷慕饘?，加入硫酸銅溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)。 點(diǎn)評 規(guī)律總結(jié)：金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)思考方法。 ① MgSO4溶液 ② NaCl 溶液 ③ Na2SO4溶液 ④ 飽和澄清石灰水 ⑤ Ca(HCO3)2溶液 A ． ①② B ． ②③ C ． ①④⑤ D ． ①②③④⑤ 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 [ 解析 ] C 2Na ＋ 2H2O == =2NaOH ＋ H2↑ ， ① 中 Mg2 ＋＋2OH－== =M g(OH)2↓ ， ④ 中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH )2的溶解度降低，析出 Ca(OH )2產(chǎn)生沉淀， ⑤ 中 Ca2 ＋＋ HCO－3＋ OH－== =CaC O3↓ ＋ H2O 。 ② 提示：因結(jié)構(gòu)中有活潑的－ 1 價(jià)氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其漂白性源自其強(qiáng)氧化性。 ? (2)物理性質(zhì)：有很強(qiáng)的 ________性，易 ________(用作 ________劑 )，溶于水時會 ____________。 ? (4)制法 (工業(yè)制法 )：________________________________________________。 燒堿、火堿、苛性鈉 2H 2 O ＋ 2N a C l ==== =電解 2N aO H ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 離子鍵 共價(jià)鍵 腐蝕 潮解 干燥 放熱 用帶橡皮塞的細(xì)口瓶 密封保存 【 觸摸高考 】 高考選項(xiàng)正誤判斷 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 1 ． [ 2022 2 ． [ 2022 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 3 ． [ 2022 4 ． [ 2022 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 5 ． [ 20 1 3 —— 核心突破 —— 1． Na2O2的強(qiáng)氧化性 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 作用物質(zhì)或微粒 變化結(jié)果 SO或 SO2 SO H2S或 S2－ S Fe2＋ 酸化后得 Fe3＋ 品紅 褪色 紫色石蕊試液 先變藍(lán)后褪 色 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 2. 有關(guān)過氧化鈉與 CO H2O 反應(yīng)的幾個重要關(guān)系 化學(xué)反應(yīng) 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 2H2O＋ 2Na2O2===4NaOH＋ O2↑ 物質(zhì)的量關(guān)系 無論是 CO2或 H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時， CO2或 H2O與放出 O2的物質(zhì)的量之比均為 2∶ 1 氣體體積關(guān)系 若 CO2和水蒸氣的混合氣體 (或單一氣體 )通過足量 Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的且等于生成氧氣的體積 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng) Na2O2與 CO H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為 2Na2O2～ O2～ 2e－ 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體 (Na2O2)只吸收了 CO2中的“ CO”， H2O中的“ H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)： Na2O2＋ CO===Na2CONa2O2＋ H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生 )。(H2)n的物質(zhì)， W g該物質(zhì)在 O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物 (CO2和水蒸氣 )通過足量的Na2O2后， Na2O2固體增重必為 W g。這里如此處理，只是為了解決問題方便，并非其真正的反應(yīng)原理 ) 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 aOH 溶液通入 CO 2 的反應(yīng)順序和計(jì)算模型 —— 典例精析 —— 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動探究 例 2 在 120 ℃ ， 101 kPa 條件下，取 a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了 b g 。由此可知 H CO 在上述操作下與 Na2O2反應(yīng)不耗 O2，固體增重為 H CO 的質(zhì)量。 第 6講 鈉及其化合物 [ 思維拓展 ] 由上分析，烴的含氧衍生物 C x H y O z ，若能寫成 (CO) m 若符合 (CO) m (H 2 ) n O p通式，固體增重質(zhì)量小于可燃物質(zhì)量；若符合 (CO) m (H 2 ) n C p通式，固體增重質(zhì)量大于可燃物質(zhì)量。設(shè) CO2的物質(zhì)的量為 x ，則其質(zhì)量為 44 g m ol－ 1 x ，根據(jù)差值法，反應(yīng) ① 增重 28 g m o l－ 1 x ，則有： 5 g － 44 g m ol－ 1 x ＝ g ，解得 x ＝ mol ，故 CO2質(zhì)量為 g ，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝ m ol m ol ＋ g2 g ? 考向互動探究 第 6講 鈉及其化合物 例 3 向濃度相等、體積均為 50 mL 的 A 、 B 兩份 NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再稀釋到 100 m L 。 (2) 在稀釋后的溶液中逐滴加入 m ol ? 考向互動探究 第 6講 鈉及其化合物 ① A 曲線表明，原溶液通入 CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2的最大體積是 ________ m L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。 ③ 原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________ 。 L－ 1 ? 考向互動探究 第 6講 鈉及其化合物 [ 解析 ] (2) 分析圖中曲線和各個量的關(guān)系， A 中先加入的 25 mL 鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為 mol L－ 1 L ＝ m o l ，所以 CO2的體積為 mol L L－ 1＝ 1 12 m L 。 L－ 1 5 L ＝ 5 m ol ，則原溶液中只有 5 m ol CO2 －3，含有 m ol － 5 m ol ＝ 5 mol OH－，即原溶液中的溶質(zhì)是 Na OH 和 Na2CO3。在圖中，如果在開始生成 CO2前后消耗鹽酸的比為 1 ∶ 1 ，則原溶質(zhì)為碳酸鈉，若小于 1 ∶ 1 ，則原溶質(zhì)為 NaHC O3和 Na2CO3的混合物，若大于 1 ∶ 1 ，則為NaOH 和 Na2CO3的混合物。 L－ 1 NaO H 溶液中，充分反應(yīng)后溶液中 c (CO2 －3 ) 與c (HC O－3 )