硫及其化合物ppt課件(參考版)
2025-05-15 12:45本頁面
【正文】 。cm— 3 g (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 , (3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 (填代號(hào) )， 其理由為 已知臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ， 還原產(chǎn)物是 。請回答： ⑴下列物質(zhì)的分子與 O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 . A． H2O B． CO2 C． SO2 D． BeCl2 ⑵ 分子中某一原子有 1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤對電子，那么 O3分子有 ______對孤對電子。 。 O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。 氟氯烴 是破壞臭氧層的 “ 元兇 ” 。 廢渣的利用 爐渣、礦灰 煉鐵的原料 提煉貴重有色金屬 制造水泥、造磚 【 9】 含有硒 (Se)的保鍵品已進(jìn)入市場 ， 已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù) ， 則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( ) A． 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 SeO3 B． 單質(zhì) Se是一種半導(dǎo)體材料 C．原子半徑比硫大，比溴小 D．單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比 O3弱 CD 三 .氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 名稱 ： 符號(hào)： 氧 硫 硒 碲 釙 O S Se Te Po 元素名稱 氧 硫 硒 碲 元素符號(hào) O S Se Te 元 素 性 質(zhì) 主要化合價(jià) 金屬性與非金屬性 與金屬反應(yīng) H2R的形成 H2R的穩(wěn)定性 H2R(aq)的酸性 — H2RO4的酸性 — 遞變規(guī)律 單質(zhì)的 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 密 度 熔、沸點(diǎn) 0 0、 + +6 逐漸變難 逐漸變難 逐漸減小 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 非金屬性漸弱，金屬性漸強(qiáng) 無色氣體 黃色固體 灰色固體 銀白色固體 逐漸增大 熔、沸點(diǎn)逐漸升高 4． O2與 O3（同素異形體） 名 稱 性 質(zhì) 氧氣（ O2） 臭氧（ O3） 化學(xué)性質(zhì) 氧化性 強(qiáng)氧化性 ，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及還原性化合物 極強(qiáng)的氧化性 ，可以氧化 Ag、 Hg等在空氣中或氧氣中不易被氧化的物質(zhì) 相互轉(zhuǎn)化 用途 維持生命活動(dòng)，氧化劑 脫色劑和消毒劑 注意： O3功過：少量對人體有益，過量對生物體有害。 足量 稀鹽酸 被檢液 BaCl2溶液 取清液 有無白色沉淀 （有無 SO42－ ） [7]在硫酸的工業(yè)制法中 ， 下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是 （ ） A． 硫鐵礦燃燒前需要粉碎 ， 因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒 B． 從沸騰爐出來的爐氣需凈化 ， 因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng) C． SO2氧化為 SO３ 時(shí)需使用催化劑 ， 這樣可以提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 D． SO３ 用 %的濃 H2SO4吸收 ， 目的是防止形成酸霧 ， 以便使 SO3吸收完全 D [8]接觸法生產(chǎn) H2SO4的過程中，對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是（ ） ①尾氣用石灰水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．①②
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