磷及其化合物ppt課件(參考版)
2025-05-04 22:24本頁(yè)面
【正文】 ① ② ③ ④ PCl5 PCl3 P P4O10 H3PO4 H4P2O7 ⑤ ⑥ PH3 ⑦ 作業(yè)輔導(dǎo) 49 討論 P4O10 與水反應(yīng)生成偏磷酸、焦磷酸和磷酸。 硫化物 P4S3 P4S5 P4S7 P4S10 Tf(℃) 172 220 310 390 Tb(℃) 408 —— 523 515 色、態(tài) 黃、固 黃、固 白、固 黃、固 磷的硫化物均難溶于水， P4S P4S5 能溶于二 硫化碳溶劑中，另外兩種微溶于二硫化碳。 8CuSO4 + PH3 + 4H2O ＝ H3PO4 + 4H2SO4 + 4Cu2SO4 4Cu2SO4 + PH3 + 4H2O ＝ H3PO4 + 2H2SO4 + 8Cu 磷化氫可由金屬磷化物與水作用制得；也可由白磷與堿溶液制得。 4PH3 + 8O2 ＝ P4O10 + 6H2O H H P H 93176。 PCl5 + H2O ＝ HCl + POCl3 PCl5 + 4H2O ＝ H3PO4 + 5HCl （水量不足） 三氯氧磷 P Cl Cl Cl Cl Cl 三角雙錐構(gòu)型 （水過(guò)量） 磷與氫可組成一系列氫化物 (如： PH P2H P12H10 等 )，其中最重要的是磷化氫 —— 膦 (PH3)。 PCl3 + Cl2 PCl5 433K 五氯化磷分子中的磷原子是以 sp3d 雜化軌道 參與成鍵，為三角雙錐構(gòu)型。吸入三氯化磷氣體后能 使結(jié)膜發(fā)炎，喉痛及眼睛組織破壞，對(duì)肺和黏膜都 有刺激作用。 三角錐構(gòu)型 三氯化磷有毒，有刺激性和強(qiáng)腐蝕性。 三氯化磷易水解，遇潮濕空氣發(fā)煙（鹽酸霧）。分子中磷原子以 sp不等性雜化軌道成鍵，有 1孤電子對(duì)。磷的鹵化物一般有 PX3 和 PX5 兩種形式。 次磷酸及其鹽都是還原劑。 P4O6 + 6H2O ＝ 4H3PO3 PCl3 + 3H2O ＝ H3PO3 + 3HCl ⑷ 次磷酸 Ba(H2PO2)2 + H2SO4 ＝ 2H3PO2 + BaSO4↓ 次磷酸是一個(gè)中強(qiáng)一元酸，分子中的磷原子直接與兩個(gè)氫原子鍵合。亞磷酸及其鹽在水溶液中都是強(qiáng)還原劑，很容易將 Ag+ 還原為金屬銀；也能將熱濃硫酸還原為二氧化硫。 973K 六偏磷酸鈉 亞磷酸是無(wú)色固體， Tf = 346 K，易溶于水，其濃溶液受強(qiáng)熱時(shí)會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)。 3H3PO4 (HPO3)3 + 3H2O 高溫 4H3PO4 (HPO3)4 + 4H2O 高溫 P4O10 + 2H2O ＝ (HPO3)4 3NaH2PO4 3H2O + Na3[(PO3)3] 673773K 將磷酸二氫鈉加熱脫水，可得到三偏磷酸鈉；當(dāng)加熱至 973K后驟冷，可得到直連多磷酸鈉的玻璃體。 磷礦石 磷酸 磷酸鹽 H2SO4 回收利用揮發(fā)性物質(zhì) 回收利用廢渣 偏磷酸的化學(xué)式為 HPO3，透明的玻璃狀物質(zhì)，易溶于水，在水溶液中逐漸轉(zhuǎn)為磷酸。將 CO 回收、凈化、提純，經(jīng)羰基合成或變換成合成氣可制取草酸、甲酸、醋酸、甲醇、二甲醚、碳酸二甲酯、合成氨、甲酰胺、甲醛等系列產(chǎn)品。 【 要點(diǎn) 】 磷礦石 + 濃硫酸 普通過(guò)磷酸鈣 + HF↑+ SiF 4↑ Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ＝ Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 尾氣 副產(chǎn)品 (Na2SiF6) Na2CO3(溶液 ) 吸收 產(chǎn)品 [Ca(H2PO4)2 + CaSO4] 3S
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