高一化學(xué)無機(jī)推斷及其無機(jī)化合物(已改無錯字)
2022-12-22 09:30:41 本頁面
【正文】 H2O 點(diǎn)燃 AgNO3 稀 HNO3 溶于水、蒸發(fā)、結(jié)晶 適量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 溶于水，通入足量 D氣體 蒸發(fā)、結(jié)晶 點(diǎn)燃 稀 H2SO4 （ 1）若取 A溶液灼燒，其焰色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則 A的化學(xué)式為 ，寫出 A →B的離子方程式： 。 （ 2）若 A為二元弱堿， D的無水物為一種常用干燥劑，則 A的化學(xué)式為 ， B → E的離子方程式為： 。 KAlO2 AlO2+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3 Ca(OH)2 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO32+2H2O 1 A、 B、 C、 D、 E是中學(xué)化學(xué)中的五種化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? HCl過量 HCl CO2過量 易溶物 E B D 澄清溶液 A 難溶固體 C △ 加強(qiáng)堿溶液 加固體 NaOH熔融 加水 加強(qiáng)堿溶液 加稀酸 L 粉狀 化合物 A 粉狀 單質(zhì) B 單質(zhì) C 化合物 D 單質(zhì) F 溶液 E 化合物 H 溶液 I 紅褐色沉淀 G 沉淀 J 單質(zhì) F 溶液 K 在一定條 件下反應(yīng) 加 NH3H 2O 通入空氣 加過量稀酸 L 加 NH3H 2O 1某金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空： （ 1）單質(zhì) F是 。 （ 2）寫出由 E生成 G的離子反應(yīng)方程式 。 （ 3）溶液 I中所含金屬離子是 。 （ 4） C→E+F 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式） 。 H2 Fe2++3NH3H 2O==Fe(OH)2↓+3NH4+ 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(OH)3 Al3+、 Na+ HNO3 H2SO4 G A B C D E F B G 反應(yīng) ① 反應(yīng)② 反應(yīng)③ 反應(yīng)④ Cl2 O2 1下圖為黑色固體物質(zhì) A及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應(yīng)的框圖，每一方框表示有一種的反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及反應(yīng)所需和產(chǎn)生的水均已略去），其中 A、 G為反應(yīng)物，C、 F在常溫下均為氣體。 （ 1）試寫出 B和 C的化學(xué)式 、 （ 2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
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