高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-預(yù)覽頁
【正文】 的共性：具有金屬光澤 ( 多數(shù)為銀白色 ) ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等等。 (2 ) 合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能。 由上述可知， 1 mol Mg 分別在 ① N ② O ③ CO2三種氣體中充分燃燒后，固體質(zhì)量增加的大小關(guān)系為 __ ____ ________ ___ ________ ______ __ __ __ 。利用其高熔點(diǎn)常用作________ ____ 。 3 ． K A l ( S O4)2 Al2O A l ( OH )3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中 ( 如在氨水和碳酸中均不溶 ) ， 制備 Al ( OH )3一般用 Al3 ＋＋ NH3H 2 O == = A l( OH ) 3 ↓ ＋ 3 N H ＋4 ] A l O －2 ＋ H ＋ ＋ H 2 O == = A l ( O H) 3 ↓ Al 3 ＋ ＋ 4 O H － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O A l ( OH ) 3 ＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O A l( OH ) 3 ＋ OH － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O A l O －2 ＋ 4H ＋ == = A l 3 ＋ ＋ 2H 2 O 要點(diǎn)探究 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 關(guān)于金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用的考查 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用體現(xiàn)在以下方面： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au ( 1 ) 判斷金屬的活動(dòng)性順序。 ( 5 ) 判斷金屬元素在自然界的存在狀態(tài)。 ( 9 ) 判斷電解時(shí)陽離子和金屬電極的放電順序。 本題利用 Al 比 Cu 活潑 ， Al 從銅的鹽溶液中置換出銅 。 圖 40 － 1 表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限 ， 之所以有先后 ， 主要取決于 ( ) 圖 40 － 1 A ． 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B ． 金屬在地殼中的含量多少 C ． 金屬的化合價(jià)高低 D ． 金屬的活動(dòng)性大小 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 D 金屬的活動(dòng)性越小 ， 越容易以游離態(tài)存在于自然界 ， 金屬陽離子的氧化性越強(qiáng) ， 越容易被還原為金屬單質(zhì) ， 因而冶煉越容易 。 北京卷 ] 由短周期元素組成的化合物 X 是某抗酸藥的有效成分。 實(shí)驗(yàn)過程： Ⅰ . 向化合物 X 粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體 A ，得到無色溶液。 Ⅴ . 向 Ⅲ 中得到的濾液中滴加 NaO H 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 12 ，得到白色沉淀 C 。 ( 4 ) Ⅳ 中 B 溶解的離子方程式是 __ __ ____ ______ __ _ __ ______ 。H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ 3N H＋4 ( 4 ) Al ( OH ) 3 ＋ OH－== = A l O－2 ＋ 2H 2 O ( 5 ) Mg ( OH ) 2 ( 6 ) Mg 3 Al ( OH ) 7 CO 3 [ 解析 ] 本題考查物質(zhì)的推斷。 ( 3 ) p H 為 5 ～ 6 之間，生成的沉淀 B 只能為 A l ( O H ) 3 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題雖然綜合性較強(qiáng)，但難度中等，以推斷的形式考查鎂鋁化合物的性質(zhì)。 下列推斷正確的 ( ) A ． 肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH＋ Cl－ B ． 肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 HCO－3 C ． 肯定有 K＋、 HCO－ MnO－4 D ． 肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 D 因溶液無色 ， 所以其中不含 Mn O－4 ， 加入 Na 2 O 2后產(chǎn)生無色無味的氣體 ， 說明原溶液中不含 NH＋4 ， 繼續(xù)加入N aOH ， 沉淀只有部分溶解 ， 所以其中既含有鎂離子又含有鋁離子 ，由實(shí)驗(yàn) ② 可知原溶液中一定含有硫酸根離子 。 注意：將 Na OH 溶液逐漸加到 AlCl3溶液中和將 AlCl3溶液逐漸加入到 Na OH 溶液中所發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是不同的。 L－ 1的 HCl 溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加 1 mol m L－ 1＝ m ol ， 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有 N aC l ， 故鹽酸的量為 80 mL ； 與金屬鋁反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為 0. 03 m ol ， 故金屬鎂的物質(zhì)的量為 0 ＜n ( Mg ) ≤ m o l ， Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值為 2 .5 ； a 的取值范圍是 0 ≤ a ＜ 50 mL 。 L－ 1的 NaOH 溶液 ， 生成的沉淀 W ( g ) 與加入 NaOH 溶液的體積 V ( mL ) 的關(guān)系如圖 40 － 5 所示 ， 則原混合溶液中 n ( Al3 ＋) 與n ( Mg2 ＋) 的比值是 ( ) A ． 3 ∶ 1 B ． 2 ∶ 1 C ． 1 ∶ 1 D ． 1 ∶ 2 圖 40 － 5 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 1 C 本題的關(guān)鍵在于識圖 。 而沉淀 Al3 ＋需要 60 m m ol ， 所以沉淀 Mg2 ＋需要 40 m m ol ， 即 n ( Mg2 ＋) ＝ 20 m m ol 。 鎂 、 鋁的摩爾質(zhì)量之比為 8 ∶ 9 ， C 項(xiàng)錯(cuò) 。 L－ 1) 是 ( ) A ． C aC l 2 和 Na 2 CO 3 B ． Ba ( OH ) 2 和 N a H C O 3 C ． 稀 H 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 D ． N aA l O 2 和 N a O H [ 解析 ] C 不用試劑區(qū)別兩種溶液 ， 除了用觀察法以外 ， 一般可用滴加順序不同現(xiàn)象不同的方法 ( 即互滴法 ) 鑒別 。
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