高一化學(xué)鎂鋁及其化合物(參考版)
2024-11-15 04:26本頁面
【正文】 1 2H 2 O ， 其溶液中 Al3 ＋與 SO2 －4的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 2 ， 若沉淀 2 mo l SO2 －4 ， 則需 2 m ol Ba ( OH ) 2 ， 提供 4 mol OH－， 4 m ol OH－恰好把 1 m ol Al3 ＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)?A l O－2 ， 所以答案為 C 。 稀 H 2 SO 4 逐滴加到 Na 2 CO 3 溶液中 ， 開始因生成 HC O－3 而無氣體放出 ， 但若反滴 ， 則開始便可放出 CO 2 ； N aA l O 2 與 N a O H 不反應(yīng) 。 第 40講 │ 備用習(xí)題 2 ． 只用膠頭滴管和試管 ， 不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液 ( 濃度均為 m o l 由圖象鎂 、 鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為 2 ∶ 3 ， 則二者的速率之比為 3 ∶ 2 ， D 項(xiàng)錯(cuò) 。反應(yīng)中鎂和鋁的 ( ) 圖 40 － 6 A ．物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 B ．質(zhì)量之比為 3 ∶ 2 C ．摩爾質(zhì)量之比為 2 ∶ 3 D ．反應(yīng)速率之比為 2 ∶ 3 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 2 A 由圖象可知 ， 兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多 ，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多 ， 則鎂 、 鋁的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 ， 質(zhì)量之比為 4 ∶ 3 ， 故 A 項(xiàng)正確 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 故可直接推出結(jié)果 ： n ( Al3 ＋) ∶ n ( Mg2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 。 L－ 1 50 mL ＝ 100 m m o l 。 分析圖中信息可知 ， 溶解 Al ( OH ) 3 所需 N a O H 溶液的體積為 10 mL ， 因?yàn)?Al ( OH ) 3 ＋N aO H ＝ N aA l O 2 ＋ 2H 2 O ， n [ Al ( OH ) 3 ] ＝ 2 m ol 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 向 Al2( SO4)3和 Mg SO4的混合溶液中 ， 逐滴加入 2 mol [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題考查鎂鋁及其化合物的有關(guān)性質(zhì) 、 圖象型計(jì)算等 。 L－ 1 ( 90 mL － 80 mL ) 10－ 3L L－ 1的 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 ( n ) 與滴加 NaOH 溶液的體積 (m L) 如圖 40 － 4 所示。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 3 將一定量 Mg 、 Al 合金溶于 1 mol 1 ．將 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3溶液中，生成白色沉淀，隨著NaO H 溶液的滴入，沉淀量逐漸增多，后又逐漸減少，直到完全消失，其反應(yīng)如下： AlCl3＋ 3NaOH == =3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ Al(O H)3＋ OH－== =Al O－2＋ 2H2O 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)： AlCl3＋ 4Na O H ＝ 3N aCl ＋NaAlO2＋ 2H2O 圖 40 － 2 2 ．將 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液中，每加一滴 AlCl3，立即生成白色膠狀沉淀，但很快又消失。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)三 關(guān)于鎂、鋁化合物圖像的考查 下面以氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為例來說明基本圖象，其他圖象在此基礎(chǔ)上變化。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)鑒定溶液的組成時(shí) ， 一方面注意從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析 ， 另一方面需要注意利用離子的共存而否定某些離子的存在 。 為確定其成分 ， 做如下實(shí)驗(yàn) ：① 取部分溶液 ， 加入適量 Na2O2固體 ， 產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀 ， 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 ； ② 另取部分溶液 ， 加入 H NO3酸化的 Ba ( NO3)2溶液 ， 有白色沉淀產(chǎn)生 。最后的 X 的化學(xué)式雖然陌生，但對(duì)考查學(xué)生的綜合知識(shí)和思維的應(yīng)變能力卻非常好，考生在例題中見到這樣的題目，對(duì)他們考場(chǎng)上的心理鍛煉很有幫助。( 6) n ( C O2 －3 ) ∶ n ( A l3 ＋) ∶ n ( M g2 ＋) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ，根據(jù)電荷守恒，可得n ( O H－) ＝ 7 ，則 X 的化學(xué)式為 Mg 3 A l ( O H ) 7 CO 3 。 ( 4) A l ( O H ) 3 溶于 N a O H ，生成 N aA l O 2 。 Ⅰ 的焰色反應(yīng)無黃色，說明不含有鈉元素。 ( 1) X 加入鹽酸，能產(chǎn)生氣體 A ，應(yīng)為 CO 2 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 ( 1 ) CO 2 ( 2 ) 鈉 、 硅 ( 3 ) Al3 ＋＋ 3N H 3 ( 5 ) 沉淀 C 的化學(xué)式是 __ ____ __ 。 ( 3 ) Ⅲ 中生成 B 的離子方程式是 __ __ ____ ______ __ __ ____ ___ 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ( 1 ) Ⅰ 中氣體 A 可使澄清石灰水變渾濁 ， A 的化學(xué)式是__ ____ __ 。 Ⅳ . 向沉淀 B 中加過量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 Ⅱ . 用鉑絲蘸取少量 Ⅰ 中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。 ② Al3 ＋在 pH ＝ 5. 0 時(shí)沉淀完全； Mg2 ＋在 pH ＝ 8. 8 時(shí)開始沉淀，在 pH ＝ 1 1. 4 時(shí)沉淀完全。甲同學(xué)欲探究 X 的組成。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 [ 20 10 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的考查 有關(guān)金屬鎂和金屬鋁性質(zhì)的考查，重點(diǎn)掌握金屬鎂與 CO 2 和氮?dú)獾姆磻?yīng)，鋁與酸溶液和堿溶液的反應(yīng)以及鋁的氧化物和氫氧化物的兩性、鋁熱反應(yīng)等。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 從石器 、 青銅器到鐵器時(shí)代 ， 金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平 。 同時(shí)也考查了 Cu2 ＋的水溶液由于 Cu2 ＋的水解而呈酸性的知識(shí) 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 金屬活動(dòng)性順序表有很多運(yùn)用 ， 中
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1