高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-全文預(yù)覽
【正文】 mL ， 因?yàn)?Al ( OH ) 3 ＋N aO H ＝ N aA l O 2 ＋ 2H 2 O ， n [ Al ( OH ) 3 ] ＝ 2 m ol [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題考查鎂鋁及其化合物的有關(guān)性質(zhì) 、 圖象型計(jì)算等 。 L－ 1的 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 ( n ) 與滴加 NaOH 溶液的體積 (m L) 如圖 40 － 4 所示。 1 ．將 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3溶液中，生成白色沉淀，隨著NaO H 溶液的滴入，沉淀量逐漸增多，后又逐漸減少，直到完全消失，其反應(yīng)如下： AlCl3＋ 3NaOH == =3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ Al(O H)3＋ OH－== =Al O－2＋ 2H2O 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)： AlCl3＋ 4Na O H ＝ 3N aCl ＋NaAlO2＋ 2H2O 圖 40 － 2 2 ．將 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液中，每加一滴 AlCl3，立即生成白色膠狀沉淀，但很快又消失。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)鑒定溶液的組成時(shí) ， 一方面注意從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析 ， 另一方面需要注意利用離子的共存而否定某些離子的存在 。最后的 X 的化學(xué)式雖然陌生，但對(duì)考查學(xué)生的綜合知識(shí)和思維的應(yīng)變能力卻非常好，考生在例題中見(jiàn)到這樣的題目，對(duì)他們考場(chǎng)上的心理鍛煉很有幫助。 ( 4) A l ( O H ) 3 溶于 N a O H ，生成 N aA l O 2 。 ( 1) X 加入鹽酸，能產(chǎn)生氣體 A ，應(yīng)為 CO 2 。 ( 5 ) 沉淀 C 的化學(xué)式是 __ ____ __ 。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ( 1 ) Ⅰ 中氣體 A 可使澄清石灰水變渾濁 ， A 的化學(xué)式是__ ____ __ 。 Ⅱ . 用鉑絲蘸取少量 Ⅰ 中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。甲同學(xué)欲探究 X 的組成。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的考查 有關(guān)金屬鎂和金屬鋁性質(zhì)的考查，重點(diǎn)掌握金屬鎂與 CO 2 和氮?dú)獾姆磻?yīng)，鋁與酸溶液和堿溶液的反應(yīng)以及鋁的氧化物和氫氧化物的兩性、鋁熱反應(yīng)等。 同時(shí)也考查了 Cu2 ＋的水溶液由于 Cu2 ＋的水解而呈酸性的知識(shí) 。 ( 10 ) 判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法。 第 40講 │ 要點(diǎn)探究 ( 6 ) 判斷原電池的正負(fù)極。 ( 2 ) 判斷金屬與酸溶液反應(yīng)的激烈程度等情況。H2O 或 Al O－2＋ CO2＋ H2O 。 12 H2O ： _ _______ 色 晶 體 ， 俗 稱(chēng)________ ______ ______ __ ___ ， 屬于復(fù)鹽。工業(yè)上用電解熔融 Al2O3的方法制備 Al 。 3 ．鎂是活潑金屬，不跟堿性溶液反應(yīng)，能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H2。一般地說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)都低。是由金屬的結(jié)構(gòu)所決定。 考點(diǎn)整合 第 40講 │ 考點(diǎn)整合 一、金屬和合金 1 ．金屬 (1 ) 金屬的分類(lèi) ① 冶金工業(yè) 黑色金屬： Fe 、 Cr 、 Mn 有色金屬：除 Fe 、 Cr 、 Mn 以外的金屬 ② 按金屬密度 輕金屬：密度小于 4. 5 g 第 40講 │ 鎂鋁及其化合物 第 40講 鎂鋁及其化合物 編讀互動(dòng) 第 40講 │ 編讀互動(dòng) 鎂 、 鋁代表兩族重要元素 ， 也是活潑金屬的代表 。 講解中注重從元素變價(jià)的特點(diǎn)及其發(fā)生價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的條件 ( 氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱 )出發(fā)，讓學(xué)生樹(shù)立清晰的知識(shí)思路和體系。講解中重點(diǎn)把握學(xué)生易錯(cuò)易混的知識(shí)點(diǎn)，鋁和鐵及其化合物的性質(zhì)是本單元的重點(diǎn)內(nèi)容。鎂、鋁、鐵部分金屬元素化合物知識(shí)，復(fù)習(xí)時(shí)會(huì)感覺(jué)雜亂無(wú)章，易學(xué)難記，將知識(shí)結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化有利于理解和掌握。從近幾年的高考試題來(lái)看，有關(guān)金屬元素的考查也是高考的重要考點(diǎn)，特別是鋁、鐵的相互轉(zhuǎn)化尤為突出。 8 ．初步了解合金的概念。 4 ．掌握 Fe 和 Al 的化學(xué)性質(zhì)。2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件 【 大綱版 】 ：第 11單元第 40講鎂鋁及其化合物 第 40講 鎂鋁及其化合物 第 41講 鐵及其化合物 第 42講 金屬的冶煉 第十一單元 幾種重要的金屬 第十一單元 幾種重要的金屬 考綱要求 第十一單元 │ 考綱要求 1 ．掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。 第十一單元 │ 考綱要求 7 ．了解鋁的重要化合物。 第十一單元 │ 知識(shí)框架 知識(shí)框架 第十一單元 │ 知識(shí)框架 第十一單元 │ 知識(shí)框架 第十一單元 │ 知識(shí)框架 復(fù)習(xí)策略 第十一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 鎂、鋁、鐵的知識(shí)與化學(xué)理論、基本概念、實(shí)驗(yàn)有著廣泛的聯(lián)系，實(shí)際應(yīng)用也很廣泛。 第十一單元 │ 復(fù)習(xí)策略 復(fù)習(xí)中注意從物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的角度分析掌握金屬元素的通性 ( 如物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等 ) ；引導(dǎo)學(xué)生建立 “ 縱橫交錯(cuò)，網(wǎng)絡(luò)綜合 ” 的知識(shí)體系。 使用建議 第十一單元 │ 使用建議 復(fù)習(xí)本單元時(shí)注意引導(dǎo)學(xué)生掌握鎂、鋁、鐵及其化合物的特征知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生建立知識(shí)結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。鐵是中學(xué)階段要求學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的過(guò)渡元素，其性質(zhì)也具有很強(qiáng)的代表性，同時(shí)也是變價(jià)的典型代表物。 建議用 7 學(xué)時(shí)完成， 3 學(xué)時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成 40 ～ 42講， 2 學(xué)時(shí)講評(píng)作業(yè)， 2 學(xué)時(shí)測(cè)評(píng)。 重在使學(xué)生熟練掌握 Al3 ＋、 Al ( OH ) A l O－2之間的 “ 鋁三角 ” 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ， 運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律并能進(jìn)行知識(shí)遷移 ， 在進(jìn)行圖象分析時(shí)要注意以下方面 ： ① 明確反應(yīng)原理和反應(yīng)規(guī)律 ； ② 明確圖象的特點(diǎn) ， 即橫 、 縱坐標(biāo)的意義 ， 圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn) ， 點(diǎn) 、 線走向及其意義 ， 分析圖象中出現(xiàn)的量的變化 ； ③ 將題干和圖象中一些特定性描述和定量計(jì)算結(jié)合運(yùn)用 。 (2 ) 金屬
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