高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)鋁及其化合物-全文預(yù)覽
【正文】 所表示的兩種方法： ① 2Al＋ 3H2SO4 === Al2(SO4)3＋ 3H2↑ Al2(SO4)3＋ 6NaOH === 2Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4 ② 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O === 2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 2Na[Al(OH)4]＋ H2SO4 === 2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋ 2H2O (1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？ [提示：試從每生產(chǎn) 2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明 ]_________． (2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法 (以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù) )． _______________ [答案 ] (1)② 法比 ① 法節(jié)約試劑 (2)2Al＋ 3H2SO4 === Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O === 2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ Al2(SO4)3＋ 6Na[Al(OH)4] === 8Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4 故每生成 2 mol Al(OH)3，需要 2 mol Al, mol H2SO4， mol NaOH，可見比 ①② 兩法更節(jié)約試劑． ，需要掌握以下三點： ① 圖象表示的化學(xué)原理； ② 縱橫坐標(biāo)的意義； ③ 拐點的意義． Al(OH)3沉淀的圖象為例進(jìn)行分析 : (1)向 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 A―→ B： Al3＋ ＋ 3OH－ === Al(OH)3↓ B―→ C： Al(OH)3＋ OH－ === [Al(OH)4]－ 三、 圖象分析 (2)向 NaOH溶液中滴入 AlCl3溶液 A―→ B： 4OH－ ＋ Al3＋
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