高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)鋁及其化合物-閱讀頁
2024-09-18 20:58本頁面
【正文】 3[Al(OH)4]－ ＋ Al3＋ === 4Al(OH)3↓ (3)向 Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸 A―→ B： [Al(OH)4]－ ＋ H＋ === Al(OH)3↓＋ H2O B―→ C： Al(OH)3＋ 3H＋ === Al3＋ ＋ 3H2O (4)向鹽酸中滴入 Na[Al(OH)4]溶液 A―→ B 4H＋ ＋ [Al(OH)4]－ === Al3＋ ＋ 4H2O B―→ C Al3＋ ＋ 3[Al(OH)4]－ === 4Al(OH)3↓ [例 2]如圖，在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳?50 mL NaOH溶液時沉淀量達(dá)到最大值，當(dāng)?shù)稳?60 mL以后，沉淀量保持不變，則原混合液中 Al3＋與 Mg2＋ 的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 2 B． 1∶ 1 C． 2∶ 1 D． 3∶ 1 答案： B [例 3]等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為 5∶ 6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 ( ) A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量、乙中堿過量 答案： B 【 實(shí)驗(yàn)方案一 】 ： 鋁鎂合金 +NaOH溶液測定剩余固體質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________． 實(shí)驗(yàn)步驟： (1)稱取 g鋁鎂合金粉末樣品，投入 V mL mol ? 在使用過程中，本課件也需要取舍。
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