高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-wenkub.com
2024-11-07 04:26 本頁面
【正文】 第 40講 │ 備用習(xí)題 3 ． 把 Ba ( OH ) 2 溶液滴入明礬溶液中 ， 使 SO2 －4 全部轉(zhuǎn)化成B aS O 4 沉淀 ， 此時鋁元素的主要存在形式是 ( ) A ． Al3 ＋ B ． Al ( OH ) 3 C ． A l O－2 D ． Al3 ＋ 和 Al ( OH )3 [ 解析 ] C 明礬為 KA l ( SO 4 ) 2 備用習(xí)題 第 40講 │ 備用習(xí)題 1 ． 某無色溶液中 ， 已知含有 H＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋等陽離子 ， 逐漸加入 N a O H 溶液 ， 則消耗 N a O H 溶液體積 ( x 軸 ) 和生成沉淀 ( y軸 ) 之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示 ， 則下列關(guān)系正確的是 ( ) 圖 0 第 40講 │ 備用習(xí)題 [ 解 析 ] C 無色溶液中加入氫氧化鈉溶液時 ， OH－首先與 H＋反應(yīng) ， 無沉淀生成 ， 然后再與 Mg2 ＋、 Al3 ＋作用形成沉淀 ， 沉淀處于最高點時 Mg2 ＋、 Al3 ＋全部以氫氧化物析出 ， 繼續(xù)加堿時 ， 由于氫氧化鋁具有兩性 ， 會繼續(xù)溶解 ， 而氫氧化鎂不能溶解 ， 故 A 、 B 、D 均不正確 。 第 40講 │ 要點探究 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積 ( V ) 與時間 ( t ) 關(guān)系如圖 40 － 6 。 L－ 1 10 mL ＝ 20 m m o l ＝ n ( Al3 ＋) ； 從圖又可知 ， 沉淀 Al3 ＋和 Mg2 ＋共需 N a O H 溶液 2 m ol 向鋁鹽溶液中加入強(qiáng)堿溶液時 ， 應(yīng)注意沉淀的質(zhì)量先增大后減小至消失 。下列分析的結(jié)論中正確的是 ( ) 圖 40 － 4 A ．加入 “ 一定量 Mg 、 Al 合金 ” 前的 HCl 溶液的體積為 80 mL B ．欲給出 a 的取值范圍尚缺少一個條件 n /mo l C ．無法認(rèn)定 Mg 、 Al 合金中n ? Mg ?n ? Al ?的最大值 D ． 無法給出實驗中產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量 第 40講 │ 要點探究 例 3 AD 根據(jù)圖象和鋁的有關(guān)性質(zhì)知當(dāng)加入的 N a O H 從 80 mL 到 90 mL 時 Al ( OH ) 3 將溶解 ， 故可知 Al 的物質(zhì)的量為 n ( Al ) ＝1 m o l AlCl3加到一定量 ( 即 NaOH全部轉(zhuǎn)變成 NaAlO2時 ) ，沉淀不再消失，并不斷增多，直到一最大值后，再加入 AlCl3溶液，沉淀量也不會增加，其反應(yīng)如下： 第 40講 │ 要點探究 AlCl3＋ 3NaOH ＝ 3Na Cl ＋ Al(OH )3↓ ( 生成沉淀 ) Al(O H)3＋ NaOH ＝ NaAl O2＋ 2H2O( 沉淀消失 ) AlCl3＋ 3NaAlO2＋ 6H2O ＝ 4Al( OH )3↓ ＋ 3Na Cl( 沉淀增多 ) 圖 40 － 3 小結(jié)：兩個實驗所用試劑相同，只是加入的順序不同，發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象就不同。 要求能加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì) ， 特別是特征實驗現(xiàn)象和性質(zhì)的理解和記憶 。 第 40講 │ 要點探究 有一無色溶液 ， 可能含有 K＋、 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH＋ Cl－、 SO2 － HCO－ MnO－4中的幾種 。 ( 5) p H 調(diào)節(jié)至 12 時，產(chǎn)生的沉淀 C 應(yīng)為 Mg( O H ) 2 。 ( 2) 又為無色溶液，說明不含有 Si ，否則會生成硅酸沉淀。 ( 6 ) 若上述 n ( A ) ∶ n ( B ) ∶ n ( C ) ＝ 1 ∶ 1 ∶ 3 ， 則 X 的化學(xué)式是 ____ 。 ( 2 ) 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 X 一定 不含有． ． ．的元素是磷 、 __ ____ __ 。 Ⅲ . 向 Ⅰ 中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) pH 至 5 ～ 6 ，產(chǎn)生白色沉淀 B ，過濾。 查閱資料： ① 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 對于鋁離子和偏鋁酸根離子的性質(zhì)也要重點掌握，因為它們在離子反應(yīng)和離子共存題目中出現(xiàn)的機(jī)會很多。 解答本題過程容易忽視銅離子水解 ， 溶液呈酸性 ， 導(dǎo)致誤選 A 。 第 40講 │ 要點探究 例 1 將鋁條插入盛有 CuCl 2 濃溶液的燒杯 ， 反應(yīng)過程中最不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ( ) A ． 產(chǎn)生無色氣體 B ． 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 C ． 紫紅色固體析出 D ． 黃綠色氣泡逸出 例 1 D 鋁條插入氯化銅溶液中 ， 由于溶液呈酸性 ， 所以可能會產(chǎn)生氫氣 ， 銅離子的水解可能產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀 ， 根據(jù)金屬活動性順序表知可能會產(chǎn)生銅單質(zhì) 。 ( 7 ) 判斷和水、氧氣反應(yīng)的條件以及產(chǎn)物。 ( 3 ) 判斷金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱。 5 ． NaAlO2的性質(zhì) ： 強(qiáng)堿弱酸鹽 ， 水溶液呈堿性 ， 與 Al3 ＋、 Fe3＋、 NH＋4等發(fā)生互促水解 ， 與 CO H C O－ HCl 可反應(yīng)生成 Al ( OH )3。它能用于凈水，其原理是 ___ _____ ____ ______ __ __ ________ ______ ______ __ ________ ______ ______ __ ____ 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ________ ______ _____ _ __ ________ ______ __ ___ _ __ __ 。 2 ． A l ( O H )3是難溶的白色膠狀物質(zhì)，不能使酚酞顯色。 2Mg ＋ O 2 = = = = =點燃 2Mg O 3Mg ＋ N 2 = = = = =點燃 Mg 3 N 2 2M g ＋ CO 2 = =
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