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高一化學硫和硫的化合物(文件)

2024-12-07 12:17 上一頁面

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【正文】 O2的主要來源為燃燒含硫的燃料 (如煤 ),消除 SO2污染的最有效的途徑是減少 SO2的排放。 (1)根據(jù)反應 Na2SO3(s)+ H2SO4(濃 )===Na2SO4+SO2↑+ H2O,制備 SO2氣體。 ② 溴水溶液,現(xiàn)象是 。 Na2SO3變質(zhì) 取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該 Na2SO3固體變質(zhì) 不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸 【 解析 】 (1)分析制備二氧化硫的反應原理,由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應條件確定氣體的發(fā)生裝置;由二氧化硫的性質(zhì) (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和尾氣吸收裝置,在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖。 2.吸水性: 常用作干燥劑,但不能干燥 NHH2S等。 H2S+H2SO4(濃 )===S↓+ SO2↑+ 2H2O(不能用濃硫酸干燥 H2S)。 不同點: CO2沒有氣味, SO2有刺激性氣味; CO2無毒, SO2有毒; CO2能溶于水 (1體積水大約溶解 1體積氣體 ), SO2易溶于水 (1體積水大約溶解 40體積氣體 );SO2易液化。 SO CO2氣體通入澄清石灰水中,都是先生成沉淀,當 SO CO2過量時又溶解。 (3)鑒別方法 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則沉淀都可消失。 2H2S+ SO2===2H2O+ 3S↓ ③ 用高錳酸鉀溶液,紫色褪去的是 SO2,無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2FeCl3+ SO2+ 2H2O===FeCl2+ FeSO4+ 4HCl 【 考點釋例 1】 (湖南省長沙市一中 2020屆高三第三次月考 )亞硫酸鈉中有+ 4價的硫,它既有氧化性又有還原性。 答案: (1)溴水 溴水褪色 SO32+ Br2+ H2O===SO42+ 2Br- + 2H+ (2)硫化鈉、稀硫酸 有淡黃色沉淀生成 SO32+ 2S2- + 6H+ ===3S↓+ 3H2O 【 溫馨提示 】 SO2和 SO等+ 4價的 S既有氧化性,又有還原性,但是一般以還原性為主。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題: (1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體不含 (填分子式 )。 答案: D 【 溫馨提示 】 ① 硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。據(jù)此,下列說法正確的 是 ( ) A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol則其物質(zhì)的量濃度 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定 B 況。 a.再加入鐵粉 b.再滴入 BaCl2溶液 c.再加入銀 d.再滴入 Na2CO3溶液 銅片過量,隨著反應的進行,硫酸逐漸變稀,氧化性減弱 ad (2)甲同學設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。請寫出生成沉淀的離子方程式: 。 【 解析 】 (1)隨著反應的進行,硫酸會逐漸變稀,濃硫酸有強氧化性,但稀硫酸沒有強氧化性,不能氧化銅。 (3)S2- 和 Cu2+ 反應生成 CuS沉淀。 。 (5)反應掉 Cu的質(zhì)量為 (- W)g, n(Cu)= = mol。 (2)堿石灰既能吸水,也能吸收 SO2,無法確定生成SO2的量。 Cu2+ + S2- ===CuS↓ 反應后溶液的體積 (5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜,為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案:取出反應后的銅片,進行洗滌、干燥、稱量。 a.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量 b.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入高錳酸鉀酸性溶液,再加入足量 BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標準狀況 ) d.用排飽和 NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標準狀況 ) ac (3)乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應后的混合液中 Cu2+ 的量。 (1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應?簡述理由:
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