高一化學(xué)硫和硫的化合物(文件)
【正文】 O2的主要來(lái)源為燃燒含硫的燃料 (如煤 )，消除 SO2污染的最有效的途徑是減少 SO2的排放。 (1)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(s)＋ H2SO4(濃 )===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O，制備 SO2氣體。 ② 溴水溶液，現(xiàn)象是 。 Na2SO3變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質(zhì) 不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 【 解析 】 (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì) (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 2．吸水性： 常用作干燥劑，但不能干燥 NHH2S等。 H2S＋H2SO4(濃 )===S↓＋ SO2↑＋ 2H2O(不能用濃硫酸干燥 H2S)。 不同點(diǎn)： CO2沒(méi)有氣味， SO2有刺激性氣味； CO2無(wú)毒， SO2有毒； CO2能溶于水 (1體積水大約溶解 1體積氣體 )， SO2易溶于水 (1體積水大約溶解 40體積氣體 )；SO2易液化。 SO CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng) SO CO2過(guò)量時(shí)又溶解。 (3)鑒別方法 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。 2H2S＋ SO2===2H2O＋ 3S↓ ③ 用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是 SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2FeCl3＋ SO2＋ 2H2O===FeCl2＋ FeSO4＋ 4HCl 【 考點(diǎn)釋例 1】 (湖南省長(zhǎng)沙市一中 2020屆高三第三次月考 )亞硫酸鈉中有＋ 4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性。 答案： (1)溴水 溴水褪色 SO32＋ Br2＋ H2O===SO42＋ 2Br－ ＋ 2H＋ (2)硫化鈉、稀硫酸 有淡黃色沉淀生成 SO32＋ 2S2－ ＋ 6H＋ ===3S↓＋ 3H2O 【 溫馨提示 】 SO2和 SO等＋ 4價(jià)的 S既有氧化性，又有還原性，但是一般以還原性為主。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題： (1)不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體不含 (填分子式 )。 答案： D 【 溫馨提示 】 ① 硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的 是 ( ) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol則其物質(zhì)的量濃度 ( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能確定 B 況。 a．再加入鐵粉 b．再滴入 BaCl2溶液 c．再加入銀 d．再滴入 Na2CO3溶液 銅片過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱 ad (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式： 。 【 解析 】 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。 (3)S2－ 和 Cu2＋ 反應(yīng)生成 CuS沉淀。 。 (5)反應(yīng)掉 Cu的質(zhì)量為 (－ W)g， n(Cu)＝ ＝ mol。 (2)堿石灰既能吸水，也能吸收 SO2，無(wú)法確定生成SO2的量。 Cu2＋ ＋ S2－ ===CuS↓ 反應(yīng)后溶液的體積 (5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。 a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ敫咤i酸鉀酸性溶液，再加入足量 BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) d．用排飽和 NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ac (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中 Cu2＋ 的量。 (1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：
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