高一化學(xué)硫和硫的化合物-全文預(yù)覽
【正文】 。L－ 1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于 molcm－ 3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將 50%的 H2SO4溶液和10%的 H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 30%；濃 H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃 H2SO4混合時(shí)，都是將濃 H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。 第一種情況 B、 C、 F ，第二種情況 B、 D、 F ， 第三種情況 __________，第四種情況 __________(可不填滿，也可補(bǔ)充 )。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 ( ) A． SO2 B． Cl－ C． Fe3＋ D． NO3 D SO2，將此混合氣體通過下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的 CO2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是 ( ) 甲 乙 A NaOH溶液 濃硫酸 B 濃硫酸 NaOH溶液 C 飽和的 NaHCO3溶液 濃硫酸 D 濃硫酸 飽和的 NaHCO3溶液 答案： C 3.(湖南臨湘一中 2020屆高三 11月份月考 )某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種： ， B.硫化鈉， ， ， 。 (1)要證明 Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ______________，反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 ⑤ 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。通常可用以下方法： ① 用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是 SO2，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。 ② SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)， CO2不能。 ①都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中 CO2＋ H2O H2CO3； SO2＋ H2O H2SO3。 【 考點(diǎn)釋例 3】 單質(zhì) X與濃 H2SO4共熱，反應(yīng)中 X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，則 X元素在生成物中的化合價(jià)可能為 ( ) ① ＋ 1 ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A． ②④ B． ③④ C． ①② D． ①③ A 【 解析 】 若 X為金屬： X＋ 2H2SO4 XSO4＋ SO2↑＋ 2H2O X為＋ 2價(jià) 若 X為非金屬： X＋ 2H2SO4 XO2＋ 2SO2↑＋ 2H2O X為＋ 4價(jià)。 (2)氧化某些非金屬： 如碳，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性。 (3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如 Na2SO3變質(zhì)，被氧化為 Na2SO4或所用液體不是濃硫酸等。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 (可以不填滿 ) ① 原因 ， 驗(yàn)證方法 。 答： 實(shí)驗(yàn)裝置圖如下： ② 實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 。 【 基礎(chǔ)題二 】 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為 SO2的是 ( ) ① 能使澄清石灰水變渾濁 ② 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③ 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④ 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A． ①②③④ B． ①③④ C． ③④ D． ②③④ C 【 解析 】 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SOCO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體 (如： HCl、 HBr、 SO CO2等 )；能使品紅褪色的氣體有 Cl SO2，但 Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 SO2氣體符合。 (2)n(
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