高一化學(xué)硫和硫的化合物-免費(fèi)閱讀
【正文】 (4)要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。 (4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取 g銅片和 20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。 ② %的濃 H2SO4密度為 g 1.(湖南省長(zhǎng)沙市一中 2020屆高三第三次月考 )把SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入 BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 ④ 用溴水，使橙色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 不同點(diǎn)： ① SO2常表現(xiàn)還原性： 2SO2＋ O2 △ 2SO3 CO2表現(xiàn)氧化性： CO2＋ C 2CO SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。 在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為 SO2。 (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。 ① 用下列簡(jiǎn)圖，在方框中畫出制備并收集 SO2的實(shí)驗(yàn)裝置 (含試劑 )示意圖。mol－ 1＝ mL。 (1)與金屬反應(yīng)： Na＋ S===Na2S(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸 ) 2Al＋ 3S Al2S3(制取 Al2S3的唯一途徑 ) Fe＋ S FeS(黑色 ) (2)與非金屬的反應(yīng)： S＋ O2 SO2 S＋ H2===H2S (3)與化合物的反應(yīng)： S＋ 6HNO3(濃 ) H2SO4＋ 6NO2↑＋ 2H2O S＋ 2H2SO4(濃 ) 3SO2↑＋ 2H2O 3S＋ 6NaOH 2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O 【 基礎(chǔ)題一 】 (1)將 m g鐵粉和 n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入 L b mol常溫為淡黃色晶體 (淡黃色固體有：Na2O AgBr、黃鐵礦、 TNT等 )。 設(shè)加入 b mol 【 基礎(chǔ)題二 】 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為 SO2的是 ( ) ① 能使澄清石灰水變渾濁 ② 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③ 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④ 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A． ①②③④ B． ①③④ C． ③④ D． ②③④ C 【 解析 】 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SOCO2；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體 (如： HCl、 HBr、 SO CO2等 )；能使品紅褪色的氣體有 Cl SO2，但 Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 SO2氣體符合。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 (可以不填滿 ) ① 原因 ， 驗(yàn)證方法 。 (2)氧化某些非金屬： 如碳，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性。 ①都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中 CO2＋ H2O H2CO3； SO2＋ H2O H2SO3。通?？捎靡韵路椒ǎ? ① 用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是 SO2，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。 (1)要證明 Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ______________，反應(yīng)的離子方程式_________
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