高一化學(xué)硫和硫的化合物-預(yù)覽頁
【正文】 S)＝ ＝ mol mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與 H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于 L。 設(shè)加入 b molL－ 1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。常溫為淡黃色晶體 (淡黃色固體有：Na2O AgBr、黃鐵礦、 TNT等 )。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。 (1)與金屬反應(yīng)： Na＋ S===Na2S(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸 ) 2Al＋ 3S Al2S3(制取 Al2S3的唯一途徑 ) Fe＋ S FeS(黑色 ) (2)與非金屬的反應(yīng)： S＋ O2 SO2 S＋ H2===H2S (3)與化合物的反應(yīng)： S＋ 6HNO3(濃 ) H2SO4＋ 6NO2↑＋ 2H2O S＋ 2H2SO4(濃 ) 3SO2↑＋ 2H2O 3S＋ 6NaOH 2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O 【 基礎(chǔ)題一 】 (1)將 m g鐵粉和 n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入 L b mol (1)由 Fe＋ S FeS， FeS＋ 2HCl===FeCl2＋ H2S↑，得 Fe～ 2HCl；又由 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑，得Fe～ 2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。mol－ 1＝ mL。 5．三氧化硫 SO3是硫的最高價(jià)氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物。 ① 用下列簡(jiǎn)圖，在方框中畫出制備并收集 SO2的實(shí)驗(yàn)裝置 (含試劑 )示意圖。 ③ 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) (3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)， SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。 (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。 3．強(qiáng)氧化性： (1)氧化金屬： 可以氧化大多數(shù)金屬 (除 Pt和 Au外 )，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式： Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性。 在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為 SO2。 (2)化學(xué)性質(zhì) 相同點(diǎn)： 都是酸性氧化物。 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 不同點(diǎn)： ① SO2常表現(xiàn)還原性： 2SO2＋ O2 △ 2SO3 CO2表現(xiàn)氧化性： CO2＋ C 2CO SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。所以不能用澄清的石灰水鑒別 SO2和 CO2。 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 ④ 用溴水，使橙色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、 NaOH溶液、氨水。 1.(湖南省長沙市一中 2020屆高三第三次月考 )把SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入 BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。 (2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況 (填寫相應(yīng)的字母 )。 ② %的濃 H2SO4密度為 gL－ 1 B． 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 2 g H2 C．配制 200 mL mol甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取 g銅片和 20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是 (填字母 )。 (4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 。證明有余酸就是要證明溶液中有 H＋ 。 (4)要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的
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