高一化學(xué)氯的單質(zhì)及其重要化合物-免費閱讀
【正文】 ( 3 ) ① 制備 H2反應(yīng)后，剩余的固體為 Fe 、 Cu ，溶液中含有Fe S O4，向溶液中通入 Cl2后， Fe2 ＋被 Cl2氧化為 Fe3 ＋： 2 Fe2 ＋＋Cl2== = 2 F e3 ＋＋ 2 C l－，生成的 Fe3 ＋氧化 Fe 、 Cu 而使其溶解： Fe＋ 2 F e3 ＋== = 3 F e2 ＋， 2 F e3 ＋＋ Cu == = C u2 ＋＋ 2 F e2 ＋。 第 13講 │ 要點探究 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 請根據(jù)實驗?zāi)康膶⒀b置中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑； 圖 13 － 6 第 13講 │ 要點探究 ( 2 ) 在如圖 13 － 6 所示裝置中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量 C u S O4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。 [ 注意 ] 濃鹽酸和 M n O2共熱制 Cl2，溫度不易過高，一般不超過 90 ℃ ，否則 HC l 揮發(fā)，不利于氯氣的制取。 ( 1 ) A 、 C 、 F 為氯氣的發(fā)生裝置 ， 只有裝置 F 能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 ； B 、 D 、 G 為漂白粉的制備裝置 ， 只有裝置 B 能夠控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行 ； E 為尾氣吸收裝置 。 6 ．用途：是廉價的漂白粉和殺菌消毒劑，如用于紡織品的漂白、餐具的消毒、野外飲水消毒等。 變式題從另一個角度考查了氯水的性質(zhì) 。 第 13講 │ 要點探究 ( 4 ) 次氯酸的性質(zhì) ① 弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸。 ( 2 ) 電解熔融的 N a C l ： 2 N a C l ==== =電解2 N a ＋ Cl2↑ 。 ① 制取時要注意反應(yīng)條件是 “ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ” 和 “ 加熱 ” ，一旦鹽酸成為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反應(yīng)將不再進(jìn)行。 注意 ： Cl－與 C l O－( 或 C l O－3) 在堿性條件下共存但在酸性條件下不共存 。 2 ．分子結(jié)構(gòu)：氯氣分子為雙原子分子，分子式為 Cl2，電子式為 ____ ___ _ _ _ _ ，結(jié)構(gòu)式為 ____ ___ ____ 。 建議用 6 學(xué)時完成， 3 學(xué)時用于在課堂上互動式完成 13 ～14 講， 1 學(xué)時講評作業(yè)， 2 學(xué)時測評。這樣既可加深對鹵族元素相關(guān)知識的印象，又可培養(yǎng)實驗?zāi)芰Α? 因此復(fù)習(xí)時抓住鹵素的性質(zhì)及制法就顯得尤為重要。 3 ． 掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) ， 了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途 。從氯氣的實驗室制法中，可以推導(dǎo)出： ① 氣體的制備裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置 → 凈化裝置 → 干燥裝置 → 收集裝置→ 尾氣吸收裝置； ② 實驗操作的一般順序：裝置選擇與連接 → 氣密性檢驗 → 裝固體藥品 → 加液體藥品 → 開始實驗 ( 按程序 ) → 拆卸儀器 → 其他處理等。抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途和制法這條主線，從不同的角度去分析理解，形成完整的知識網(wǎng)絡(luò)。 本講知識以表格文字相結(jié)合的方式介紹 Cl2的性質(zhì) 、 制備 ， 配以相應(yīng)例題分析 ， 以適當(dāng)練習(xí)鞏固 。 如 Cl2＋ SO2＋ 2H2O == = 2 HC l ＋ H2SO4， Cl2＋H2S == = S ↓ ＋ 2 HC l ， Cl2＋ 2 HI == = I2＋ 2 HC l 。 4 ．結(jié)論：若按上述方法操作，溶液中出現(xiàn) _ _ _ _ _ _ _ _ 沉淀，則得被檢液中含有 Cl－。 ( 5 ) 凈化方法：用飽和食鹽水除去 _ _ _ _ _ _ ，再用濃 H2SO4除去 _ _ _ _ _ _ 。 ，但不能寫成 HO若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解： 3 C l O－＋ Fe3＋＋ 3H2O == = Fe ( OH )3↓ ＋3 HC l O 。 南昌二模 ] 在新制的氯水中存在下列平衡 ：Cl 2 ＋ H 2＋＋ Cl－＋ H C l O ， 若向氯水中加入少量 Na 2 CO 3粉末 ， 溶液中發(fā)生的變化是 ( ) A ． pH 增大 ， H C l O 濃度減小 B ． pH 減小 ， H C l O 濃度增大 C ． pH 增大 ， H C l O 濃度增大 D ． pH 減小 ， H C l O 濃度減小 例 1 C 加入少量 Na 2 CO 3 粉末 ， 會與其中的氫離子反應(yīng) ， 使平衡右移 ， H C l O 濃度增大 ， 但因為氫離子發(fā)生反應(yīng)而濃度下降 ， pH 增大 。 第 13講 │ 要點探究 4 ．久置失效的原因 ( 用反應(yīng)式說明 ) ： C a ( C l O)2＋ CO2＋H2O == = C a C O3↓ ＋ 2 HC l O ； 2 HC l O ==== =光照2 HC l ＋ O2↑ 。 圖 13 － 4 ( 2 ) 部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝仍 存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應(yīng)增加如圖 13 － 4 所示裝置 ： 第 13講 │ 要點探究 你認(rèn)為 H 洗氣瓶中所盛液體是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 若 無 此 裝 置 ， 對 制 漂 白 粉 有 什 么 不 利 影 響 ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 洗氣瓶 I 有無必要： _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 必要 ” 或 “ 不必要 ” ) ，理由是 _ _ _ _ _
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