高一化學阿伏加德羅定律及相關計算(留存版)
【正文】 壓強 atm 體積 L 物質的量 mol 常數(shù) 溫度 K PV = RT m M PM = RT m V PM =ρRT 同溫同壓下： = M1 M2 ρ1 ρ2 =相對密度 例 H2和 CO2混和氣體在同溫同壓下 對 H2的相對密度為 7，求混和氣體中 H2和 CO2的物質的量之比。 NA m n N V (標況） 247。 vm vm 知識運用 例題： 用 ， 消耗硫酸的物質的量為多少？最多可生成多 少體積（標準狀況）的氫氣？ 問題一 阿佛加德羅定律： 在同溫同壓下， 相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目 的分子。 例 某氮的氧化物對 H2的相對密度 為 46，分子中氮氧的質量比為 7:16，則該 化合物的分子式為 . 例 3：某物質 A在一定條件下加熱分解： 2A=B+2C+4D ，生成物全為氣體，測得 混和氣體對氫氣的相對密度為 ， 則 A的式量為 . 例題 1：某金屬粉末 ，跟過量的稀硫酸 反應，共生成標況下的 H2 ，則下列
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