高一化學(xué)鈉及其化合物復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-22 12:39本頁面
【正文】 O2十2CO2＝ 2NazCO3+O2． 對于酸也可認為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng) ， 酸再中和 NaOH， 都是寫總方程式 ． 因為 Na2O2與酸反應(yīng)生成物中不只有鹽和水 ， 還有氧氣 ． 因此 Na2O2屬于過氧化物 ，不是堿性氧化物 . 2． Na2O2的有關(guān)計算 (1)固體質(zhì)量的差量的計算 2 Na2O2十 2CO2＝ 2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差 156 g 212 g m＝ 56 g 2 Na2O2+2H2O＝ 4NaOH+O2 固體質(zhì)量差 156 g 160 g m＝ 4 g 由此可見，每有 2 molCO2參與反應(yīng)，固體增重為 56 g，相當(dāng)于 2 molCO的質(zhì)量，每有 2 mol H2O參與反應(yīng)，固體增重為 4 g，相當(dāng)于 2 mol H2的質(zhì)量．即 CO H2O(g)分別與足量 Na2O2反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的 CO、 H2質(zhì)量 . 因此 ， Wg通式符合 (CO)m(H2)n(m=0， 1， 2， ； n＝ 0， 1，2… )的物質(zhì) 在 O2中燃燒 ， 將其 產(chǎn)物通過足量的 Na2O2固體 ， 反應(yīng)完畢 ， 固體 增重 Wg． 依據(jù)反應(yīng)原理 ， 概括為 Na2O2把 CO或H2“吃 ” 進去 ， 故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量 ． (CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如： CO、 H CH4O、 CH3COOH、 HCOOCHC6H12O6等 ． (2)氣體體積差量的計算 2 Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2 氣體體積差 2 1 V＝ 1 2 Na2O2+2H2O(g)＝ 4NaOH+O2 氣體體積差 2 1 V＝ 1 由此可見 ， CO H2O(g)分別與足量 Na2O2反應(yīng) ，
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