高三化學(xué)復(fù)習(xí)鈉及其化合物-展示頁(yè)
2025-01-17 13:11本頁(yè)面
【正文】 3． Na2O2與 CO H2O及 (CO)mHn反應(yīng)的固體質(zhì)量增加規(guī)律 (1)Na2O2與 CO H2O(g)的反應(yīng) Na2O2 Na2CO3，從組成上看相當(dāng)于吸收了 CO2中的 “ CO” ． ，從組成上看相當(dāng)于 Na2O2吸收了 H2O中 “ H2” 所以 某種 H2和 CO的混合氣體，其密度為相同條件下 O2密度的 1/2，將 Na2O2的密閉容器 中，再通入過(guò)量 O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器 中固體的質(zhì)量增加了（ ） A、 B、 C、 5 .2g D、 6 .4g A C 200℃ 時(shí)， CO2和 H2O組成的混合氣體與足量 Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了 ，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A、 B、 C、 D、 2. 取 a g 某物質(zhì)在 O2中完全燃燒，將生成物與足量 Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了 a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 ( ) A． H2 B． CO C． C6H12O6 D． C12H22O1 D 氫氧化鈉 (1)白色固體，滑膩，苛性鈉 (燒堿 )，易溶于水且放出大量熱，熔點(diǎn)較低，具強(qiáng)烈腐蝕性。 制?。?2NaCl(熔融） === 2Na + Cl2 ↑ 電解 取用： 用 ________從試劑瓶中取出鈉塊，用 ______擦凈表面上的 ______，在玻片上用 ________切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部 ___________________。 10H2O） 保存 ： 加煤油密封 隔絕氧氣和水 鈉與煤油不反應(yīng) 鈉的密度大于煤油 思考： 金屬鈉在空氣中的如何變化？ 銀白色 變暗 變白色固體 結(jié)塊 粉末 （ Na） （ Na2CO3） （ Na2CO3 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑ 2Na+2H2O == 2Na+ + 2OH +H2 ↑ 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ （ 3）與稀酸溶液的反應(yīng) 2Na＋ 2HCl＝ 2NaCl＋ H2↑ （ 4）與某些鹽的反應(yīng) 熔融 4Na＋ TiCl4===4NaCl＋ Ti Na+KCl===NaCl+K 熔融 A、與熔融鹽的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)視頻 鈉與乙醇反應(yīng)視頻 B、鈉與鹽溶液的反應(yīng)： 例 把小塊金屬鈉分別投入飽和 NaCl溶液、NH4Cl溶液、 CuSO4溶液的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 飽和NaCl 飽和NH4Cl CuSO4溶液 鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉 消失 ，有刺激性氣味氣體放出 鈉 消失 ，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑ +Cu(OH)2↓ 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑ +2NH3 ↑ 鈉的存在與保存 元素存在形態(tài)： 游離態(tài) (以單質(zhì)形態(tài)存在 )
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