高三化學(xué)復(fù)習(xí)鈉及其化合物-文庫(kù)吧
2024-12-24 13:11 本頁(yè)面
【正文】 煤油密封 隔絕氧氣和水 鈉與煤油不反應(yīng) 鈉的密度大于煤油 思考： 金屬鈉在空氣中的如何變化？ 銀白色 變暗 變白色固體 結(jié)塊 粉末 （ Na） （ Na2CO3） （ Na2CO3 10H2O） （ NaOH） (Na2O) 與 O2 與 H2O 與 CO2 風(fēng)化 成液 （ NaOH潮解） 鈉的制取及用途 用途： ①制取鈉的化合物； ② NaK合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； ③在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈（ 黃光，透霧能力強(qiáng) ）； ④工業(yè)上用 Na作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬； 如： 4Na + 4TiCl4 === Ti + 4NaCl。 制?。?2NaCl(熔融） === 2Na + Cl2 ↑ 電解 取用： 用 ________從試劑瓶中取出鈉塊，用 ______擦凈表面上的 ______，在玻片上用 ________切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部 ___________________。 鑷子 濾紙 煤油 小刀 放回試劑瓶中 堿金屬 堿金屬包括： Li、 Na、 K、 Rb、 Cs 相同點(diǎn) :最外層上有 1個(gè) 電子，化學(xué)反應(yīng)時(shí) 易失 電子， 表現(xiàn) 強(qiáng)還原性 ，是一些 活潑的金屬 ，由于他們的 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是 堿 ，故稱作堿金屬。 堿金屬除 Cs略帶 金色 光澤外 ,都是 銀白色 ,有 金屬光澤 的固體 ,密度比較 小 ,硬度也都比較 小 ,熔沸點(diǎn)較 低 ,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較 強(qiáng) . 不同點(diǎn) :從 Li→Cs電子層數(shù)逐漸 增多 ,原子半徑逐漸 增大 , 密度逐漸 增大 (Na、 K)反常 ,熔沸點(diǎn)逐漸 降低 ,金屬性 逐漸 增強(qiáng) . 三、常見(jiàn)鈉的化合物 名稱 化學(xué)式 俗名 氫氧化鈉 NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉 氯化鈉 NaCl 食鹽 硫酸鈉晶體 芒硝 ,元明粉 碳酸鈉晶體 純堿、蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 大蘇打、海波 硅酸鈉 Na2SiO3 泡花堿（固）、水玻璃 硝酸鈉 NaNO3 智利硝石 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 色、態(tài) 化學(xué)式 電子式 化學(xué)鍵類型 氧元素的 化合價(jià) 與 H2O反應(yīng) 的方程式 與 CO2反應(yīng) 的方程式 氧化性、 漂白性 用途 Na2O和 Na2O2 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學(xué)式 Na2O Na2O2 電子式 Na+[： O： ]2Na+ Na+[： O ： O： ]2Na+ 化學(xué)鍵類型 離子鍵 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 氧元素的 化合價(jià) 2 1 與 H2O反應(yīng) 的方程式 堿性氧化物 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與 CO2反應(yīng) 的方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2 Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2 氧化性、 漂白性 無(wú) 有 用途 氧化劑（漂白、殺菌）、供氧劑 .. .. .. .. .. .. 由于 Na2O2在反應(yīng)中生成的 H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些物質(zhì)．因此， Na2O2常用作氧化劑、漂白劑，氧化有機(jī)色質(zhì)如品紅、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白． (1)Na2O2與 SO2反應(yīng)： Na2O2＋ SO2 === Na2SO4. (2)Na2O2投入 FeCl2溶液
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