全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習43硫及其重要化合物課件-展示頁
2025-06-14 22:09本頁面
【正文】 4 ) 2 SO 3 ＋ H 2 O 或 NH 3 為防止造成酸雨，可以在燃燒前進行脫硫；或在煤中加入脫硫劑 ( 主要成分為 ) ；尾氣通入堿液，如濃氨水吸收，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 。 (2) 危害：危害人體健康，形成酸雨 (pH ) 。 二、硫的氧化物 環(huán)境保護 1 ．二氧化硫 (SO2) (1) 物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 無 色 氣 態(tài) 刺激性 氣味 比空氣 大 易溶 于水 (2) 化學性質(zhì) 2 ．三氧化硫 (1) 物理性質(zhì) 熔點 ℃ ，沸點 ℃ ，常溫下為 ，標準狀況下為 。 m ol－ 1 ＝ m ol ， V ( 氣體 ) ＝ m ol L ② 利用置換反應(yīng)： H 2 S ＋ Cl 2 == =S ↓ ＋ 2HC l 。所以當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用 CS 2 或熱強堿液洗滌。10H 2 O 2 ．硫的物理性質(zhì) 硫通常是一種 色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于 。 硫黃 火山口 C aSO 4 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預習讀教材 一、硫的性質(zhì) 1 ．硫的存在 (1) 游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名 ，主要存在于 附近或地殼的巖層里。 2 ．與環(huán)境保護、綠色化學相聯(lián)系。 命 題 預 測 1. 硫及其化合物的綜合考查。第四章 非金屬及其化合物 第③講 硫及其重要化合物 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解硫元素及其重要化合物的主要性質(zhì) 及應(yīng)用。 2 ．了解硫元素及其重要化合物對環(huán)境的影響。本部分為元素化合物的重要組成部分，命題中會以各種題型對硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化以及含硫化合物如 SO SO3和 H2SO4的性質(zhì)進行考查，難度較大。以 SO2對環(huán)境的影響，輻射考查環(huán)境污染以及食品安全等社會生活問題是高考的熱點，以及濃硫酸性質(zhì)實驗改進等，難度較大。 (2) 化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦 (F e S2) 、黃銅礦 (C u F e S2) 、石膏 ( ) 和芒硝( ) 等。2H 2 O Na 2 SO 4 淡黃 CS 2 3 ．硫的化學性質(zhì) 問題思考： 1 ．如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 答案： 硫單質(zhì)易溶于 CS 2 且可以與熱的強堿液反應(yīng)： 3S ＋6N aOH ==== =△2N a 2 S ＋ Na 2 SO 3 ＋ 3H 2 O 。 2 ．哪些事實能說明硫的氧化性比 Cl2的氧化性弱？ 答案： ① 與 Fe 反應(yīng)，產(chǎn)物中 Fe 的價態(tài)不同； Fe ＋ S ==== =△F e S( Fe為＋ 2 價 ) ， 2F e ＋ 3C l 2 ==== =點燃2F e C l 3 ( Fe 為＋ 3 價 ) 。 3 ．將 28 g F e 粉和 8 g 硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀 H2SO4，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積是多少升？ 答案 ： Fe ―― →SF e S ―― →H2SO4H2S 1 m ol 1 m o l 1 m ol Fe ―― →H2SO4H2 1 m ol 1 m ol 故 n 氣體 ＝ n ( F e ) ＝28 g56 g m ol－ 1＝ 1 L 。 液態(tài) 固態(tài) (2) 化學性質(zhì) 酸性氧化物，與 H2O 、 CaO 、 Ca( OH ) NaH S O3反應(yīng)的方程式為： H2O ＋ SO3== = ( 放出大量的熱 ) CaO ＋ SO3== = Ca( OH )2＋ SO3== = 2NaHS O3＋ SO3== =Na2SO4＋ 2S O2↑ ＋ H2O( 除去 SO2中的 SO3) H 2 SO 4 C aSO 4 C aSO 4＋ H 2 O 3 ．硫的氧化物對大氣的污染與防治 (1) 來源： 。 含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉 (3) 治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術(shù)。 Ca CO 3 2N H 3 H 2 O ＋SO 2 == =N H 4 HS O 3 問題思考： 1 ． (1) 把 SO2和 Cl2分別通入兩瓶紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？為什么？ (2) 潮濕的 Cl2和 SO2都具有漂白性，那么將二者混合時其漂白能力是否增強？ 答案： ( 1) 把 SO 2 和 Cl 2 分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是： SO 2 溶于水生成 H 2 SO 3 ，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色； Cl 2 溶于水生成了 HCl 和 H ClO ，酸使石蕊試液變紅，又因為 HCl O 具有強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。 2 ．將 SO2分別通入 下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。 (2) 淀粉－ KI 試紙常用于檢驗哪些物質(zhì)？ 答案： ( 1) ① 被 H 2 S 、 SO 2 、 SO2 －3 、 I－等還原劑還原而褪色。 ③ 與較活潑金屬 ( 如 Mg ＋ Br 2 == =M gBr 2 ) 反應(yīng)而褪色。 ⑤ 能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑦ 加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。 三、硫酸的性質(zhì) 1 ．硫酸的物理性質(zhì) 硫酸 揮發(fā)，易溶于水，濃硫酸溶于水放出 ，所以稀釋濃硫酸的方法是 。 難 大量的熱 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿及某些鹽 3 ．濃 H2SO4的特性 問題思考： 1 ．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有 ① 酸性 ②吸水性 ③ 脫水性 ④ 強氧化性 ⑤ 催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上： (1) 鋅和稀 H2SO4制 H2__ ______ ； ( 2) 濃硫酸作干燥劑 ____ ____ ； (3) 濃硫酸與蔗糖的炭化實驗 ( 黑面包實驗 ) ： ___ _____ ； ( 4) 實驗室用乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯： ____ ____ ； ( 5) 乙酸乙酯的水解 ____ ____ ； ( 6) 纖維素的水解 ______ __ ； ( 7) 濃硫酸與銅的反應(yīng) __ ______ ； ( 8) 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 __ ______ 。 ( 1) 銅箔能否完全溶解？
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