全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習121原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-展示頁
2025-06-14 22:11本頁面
【正文】 正確； Fe ： 1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。 答案： (1)2 4s 上的 2 個電子和 3d 上的 1 個電子 (2) 結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 Fe Fe3 ＋ 原子 ( 或離子 ) 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 [Ar] 3d64s2 [Ar] 3 d5 電子排布圖 ( 軌道表示式 ) (1) 鐵原子最外層電子數(shù)為 ____ ____ ，鐵在發(fā)生化學反應(yīng)時，參加反應(yīng)的電子可能是 ________ 。根據(jù) “ 能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低 ” 的原則， 3d5處于半滿狀態(tài) ，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以 Fe3 ＋較 Fe2 ＋更為穩(wěn)定。 2 ．請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋 Fe3 ＋比 Fe2 ＋更穩(wěn)定的原因。 最低狀態(tài) 2 相反 單獨占據(jù)一個軌道 相同 (2) 構(gòu)造原理 構(gòu)造原理示意圖： (3) 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 問題思考： 1 ．基態(tài)銅原子的電子排布式為 [A r] 4s23d9對嗎？若不對請糾正。 ② 泡利原理： 1 個原子軌道里最多容納 個電子，且它們的自旋狀態(tài) 。 (3) 原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 3 ．基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜 (1) 基態(tài)原子：處于 的原子。 ② 任一能層的能級總是從 s 能級開始，依次是 s 、 p 、 d 、 f ?? ，即能級符號的順序是 n s 、 n p 、 n d 、 n f ?? 能層 2 ．原子軌道 (1) 軌道形狀 ① s 電子的原子軌道呈 ； ② p 電子的原子軌道呈 。 4. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)考查元素的推斷。 2. 比較元素第一電離能的大小，根據(jù)元素的第一電離能推斷原子結(jié)構(gòu)。 4. 了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。 2. 了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。第十二章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 》 (選修 3) 第①講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素 (1 ～ 36 號 ) 原子核外電子排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 3. 了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用 。 命 題 預(yù) 測 1. 核外電子排布式、價層電子排布式的書寫。 3. 元素電負性大小的比較和元素性質(zhì)的關(guān)系。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習讀教材 一、原子結(jié)構(gòu) 1 ．能層與能級 分析上表 可知： ① 能級數(shù)與能層序數(shù)的關(guān)系：任一能層，能級數(shù)＝ 序數(shù)，1 個能級 (1s) ，第二能級層有 2 個能級 (2s 和 2p) ，第三能層有 3 個能級 (3s 、 3p 和 3d) ，以此類推。 (2) 各能級上的原子軌道數(shù)目 能級 n s n p n d n f 原子軌道數(shù) 1 3 5 7 球形 啞鈴狀 (3) 能量關(guān)系 ① 相同能層上原子軌道能量的高低： n s n p n d n f ； ② 形狀相同的原子軌道能量的高低： 1s2s3s4s ?? ； ③ 同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如 n px、 n py、 n pz軌道的能量相等。 (2) 激發(fā)態(tài)原子：當基態(tài)原子的電子 ，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。 最低能量 吸收能量 4 ．原子核外的電子排布規(guī)律 (1) 三個原理 ① 能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于 。 ③ 洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先 ，且自旋方向 。 答案： 不對，應(yīng)為 [Ar] 3d104s1。 答案： 26 Fe 價層電子的電子排布式為 3d64s2， Fe3 ＋價層電子的電子排布式為 3d5， Fe2 ＋價層電子的電子排布式為 3d6。 3 ．以下是表示鐵原子和鐵離子的 3 種不同化學用語。 (2) 請你通過比較、歸納，分別說出 3 種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù) 。 4 ．完成下表，理解能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 溫馨提示： (1) 任一能層的能級總是從 s 能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)； (2) 以 s 、 p 、 d 、 f ?? 排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為 1 、 3 、 5 、 7 ?? 的二倍； (3) 構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象； (4) 我們一定要記住前四周期的能級排布 (1s 、 2s 、 2p 、3s 、 3p 、 4s 、 3d 、 4p) 。 (2) 在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是 [X] ＋價電子排布式 ( 注： X 代表上一周期稀有氣體元素符號 ) 。 答案： ③⑤ 點撥： ① 不 符合能量最低原理； ② 不符合洪特規(guī)則； ④ 不符合能量最低原理。如：某元素的外圍電子排布為 4s24p4，由此可知，該元素位于 p 區(qū)，為第四周期 Ⅵ A 族元素。 ② 根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) ( 如下圖 ) ，處于金屬與非金屬交界線 ( 又稱梯形線 )附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。電子的能層越多，負電排斥將使原子的半徑 ；而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。短周期元素中原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。常用符號 I1表示，單位為 k J (3) 電負性 元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學作用力，形象地稱為 ，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，表示該元素的原子越容易 電子，氧化性越強。 答案： H 、 C 、 O 、 P 、 Fe 2 ．第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是 ________ 。 (2) 核外電子排布式
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