全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)121原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-文庫吧資料
2025-06-11 22:11本頁面
【正文】 ) D 元素原子失去 2 個(gè) 4s 電子和 1 個(gè) 3d 電子后變成＋ 3 價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2即 26 號元素鐵。 (5) F 元素的原子最外層電子排布式為 n snn pn ＋ 1，則 n ＝ ___ __ ；原子中能量最高的是 __ ________ 電子。 例 1 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 代表 6 種元素。 (5) 價(jià) 電 子 排 布 式 ： 如 Fe 原 子 的 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為 3d64s2。 (3) 電子排布式：能直觀地反映核外 電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)： (1) 結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。 電子排布圖 用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子?！?或 “” 表示原子的最外層電子 ? 價(jià)電子 ? 。 元素符號 原子 ( 核素 ) 符號 AZX 代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A 、質(zhì)子數(shù)為 Z 的 X 原子。 如： S ： ↑↓1s ↑↓2s ↑↓ |↑↓ |↑↓2p ↑↓3s ↑↓ |↑ |↑3p 特別關(guān)注 1 ．在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (1) ↑ ↑ |↑ | ( 違反能量最低原理 ) (2) ↑↑ ( 違反泡利原理 ) (3) ↑↓ ( 違反洪特規(guī)則 ) (4) ↑ ↓ ( 違反洪特規(guī)則 ) 2 ．當(dāng)出現(xiàn) d 軌道時(shí)，雖然電子按 n s 、 ( n － 1)d 、 n p 的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)， 仍把 ( n － 1)d 放在 n s 前， 如： Fe ： 1s22s22p63s23p63d64s2正確， Fe ： 1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。 如： Cu ： 1s22s22p63s23p63d104s1 (2) 簡化電子排布式 “ [ 稀有氣體 ] ＋價(jià)層電子 ” 的形式表示。如24Cr 的基態(tài)原子電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d54s1， 而 不 是 ：1s22s22p63s23p63d44s2。 (2) 能級交錯(cuò)現(xiàn)象：核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高，不同能層的能級之間的能量高低有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E (3d) E (4s ) 、 E (4d) E (5s) 、 E (5d) E (6s ) 、 E (6d) E (7s ) 、 E (4f) E (5p) 、E (4f ) E (6s ) 等。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。如此相同觀點(diǎn)可以解釋 N 的第一電離能大于 O ， Zn 的第一電離能大于 Ga 。 4 ．為什么鎂的第一電離能比鋁的大， 磷的第一電離能比硫的大？ 答案： Mg ： 1s22s22p63s2 P ： 1s22s22p63s23p3。 (5) 屬于 ___ _____ 分區(qū)。 (3) 它有 ___ _____ 個(gè)能層， _______ _ 個(gè)能級， ________ 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 ( 填名稱 ) (1) 它位于第 ________ 族。 第一電離能 化學(xué)鍵 吸引力 得到 (4) 對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與 的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 右下方 問題思考： 1 ．前四周期中，未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有 ____ __ _ 。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子 的大小。 mol－ 1。 增大 減小 增大 氫 鈉 (2) 電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做 。原子半徑的變化規(guī)律是同一周期元素 ( 稀有氣體元素除外 ) 從左到右逐漸 ，同一主族元素從上到下逐漸 。 2 ．元素周期律 (1) 原子半徑 原子半徑的大小取決于電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素 ( 副族與第 Ⅶ 族 ) 的最大能層為其周期數(shù)，外圍電 子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù) ( 鑭系、錒系除外 ) 。 二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1 ．元素周期表的分區(qū) (1) 根據(jù)核外電子排布 a ．分區(qū) b ．各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) c. 若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。 答案： ( 從左到右，從上到下 )1s22s22p3 [H e] 2 s22p3 1s22s22p63s23p5 [Ne] 3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 [Ar] 4s2 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar] 3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar] 3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar] 3d104s24p3 6 ．下列電子排布圖所表示的元素原子中，正確的是 ____ ____ 。 答案： ( 從左到右，從上到下 )2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 2 n 2 5 ．寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式 原子 電子排布式 簡化電子排布式 N Cl Ca Fe Cu As 溫馨提示： (1) 當(dāng)出現(xiàn) d 軌道時(shí)，雖 然電子按 n s ， ( n － 1)d ， n p順序填序，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把 ( n － 1)d 放在 n s 前，如Fe ： 1s22s22p63s23p63d64s2
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