【正文】 S2OAu2O 和 H2O 。 2 ．依據(jù)電子得失守恒列等式時千萬不要忽略變價原子的個數(shù)。 n ( 氧化劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價－低價 ) ＝n ( 還原劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價－低價 ) 。 ( 2) 找準一個原子或離子得失電子數(shù) ( 注意化學式中粒子的個數(shù) ) 。 ⑤ 有機反應：先寫出有機物分子式，確定碳元素平均價態(tài)及變化再進行配平?？梢愿鶕?jù)質量守恒先寫出所缺物質，再用其他守恒規(guī)則配平。盡可能找所含元素多的物質，設其化學計量數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個數(shù)守恒 ( 離子反應還遵循電荷守恒 ) 的規(guī)則將其他物質的化學計量數(shù)也表達出來，最后列出方程式 ( 組 ) 求解。 ② 逆向配平：適用于歧化反應和多數(shù)分解反應。 3 氧化還原反應方程式的配平及計算 ( 2) 配平方法 —— 化合價升降法： 基本步驟如下： (3) 配平技巧 配平氧化還原反應方程式的關鍵是確定每分子還原劑 ( 氧化劑 )化合價升高 ( 降低 ) 總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種變價元素，每一種元素 有幾個變價原子。 答案： A 1 ．氧化還原反應方程式的配平 ( 1) 配平原理 在氧化還原反應中，從現(xiàn)象看元素化合價升降總數(shù)相等，從本質看是電子得失總數(shù)相等。 D. 根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中 n ( F e2 ＋) n (I－) n ( B r－) ＝ 2 13 ，正確。有關說法不正確的是 ( ) A ．線段 BC 代表 Fe3 ＋物質的量的變化情況 B ．原混合溶液中 c ( F e B r2) ＝ 6 m ol/ L C ．當通入 Cl2 2 m ol 時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2F e2 ＋＋ 2I－＋ 2C l2== = 2F e3 ＋＋ I2＋ 4C l－ D ．原溶液中 n ( F e2 ＋) n (I－) n ( B r－) ＝ 2 1 3 解析： 根據(jù)還原性 Br－ F e2 ＋I－。 答案： D 2 － 3 ? 2022 答案： A 2 － 2 鉈 ( T l) 鹽與氰化鉀 ( K C N ) 被列為 A 級危險品。下列判斷正確的是 ( ) A ．上述實驗證明氧化性： M n O－4 C l2 F e3 ＋I2 B ．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C ．實驗 ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸? K I 試紙變藍 D ．實驗 ② 證明 Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 解析： ① 高錳酸鉀氧化氯離子生成氯氣； ② 氯氣氧化亞鐵離子生成棕黃色的鐵離子； ③ 鐵離子氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍色。 例 2 根據(jù)反應 ( 1 ) ～ ( 4) ，可以判斷選項中的 4 種物質的氧化性由強到弱的正確順序是 ( ) ( 1) C l2＋ 2 K I == = 2K C l ＋ I2 ( 2) 2F e C l2＋ Cl2== = 2F e C l3 ( 3) 2F e Cl3＋ 2HI == = 2F e C l2＋ 2HCl ＋ I2 ( 4) H2S ＋ I2== =S ↓ ＋ 2HI A ． S I2 F e3 ＋ C l2 B ． Cl2 F e3 ＋I2S C ． Fe3 ＋ C l2 S I2 D ． Cl2I2 F e3 ＋S 【解析】 由反應 ( 1) 可知氧化性 Cl2I2，由反應 ( 2) 可知氧化性 Cl2 F e3 ＋，由反應 ( 3 ) 可知氧化性 Fe3 ＋I2，由反應 ( 4) 可知氧化性I2S 。 2 ．依據(jù)金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強弱時，要注意Fe 對應的陽離子是 Fe2 ＋，而不是 Fe3 ＋。 特別關注 1 ．物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。 6 ．依據(jù)電化學原理 ( 1) 原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極 正極。 ( 2) 不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態(tài)低的其還原性強。 5 ．依據(jù)氧化還原反應的程度 ( 1) 不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的其氧化性強。 物質氧 化性、還原性強弱的判斷依據(jù) 2 ．依據(jù)金屬、非金屬活動性順序 ( 1) 依據(jù)金屬活動性順序 ―― →K C a N a M g A l Z n F e S n P b ? H ? C u Hg A g P t A u還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強 ( 2) 依據(jù)非金屬活動性順序 ―― →F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強 3 ．依據(jù)元素周期表 4 ． 依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度 反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度 大小等。 答案： A 2 1 ．依據(jù)反應原理 氧化性：氧化劑 氧化產物。 答案： B 1 － 4 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應： NH3＋NO ― → N2＋ H2O( 未配平 ) 。 ③ 工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣，冷凝收集到汞。已知： ① 在硝酸汞[ Hg( N O3)2] 溶液中插入一塊已清洗掉氧化膜的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量 “ 白毛 ” ( 生成了汞 ) 。 答案： D 1 － 2 工業(yè)生產鈉和燒堿的原理如下： ① 電解熔融氯化鈉制鈉： 2N aC l ( 熔融 ) ==== =電解2N a ＋ Cl2↑ ② 電解飽和食鹽水制燒堿： 2N aC l ＋ 2H2O ==== =電解2N aOH ＋ H2↑＋ Cl2↑ 下列有關說法正確的是 ( ) A ．在反應 ① 和 ② 中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑 B ．在反應 ① 中氯氣是還原產物，在反應 ② 中氫氣是還原產物 C ．若標況下生成等體積的氣體，則反應 ① 和 ② 中轉移電子總數(shù)相等 D ．若消耗等質量的氯化鈉，則反應 ① 和 ② 中轉移電子總數(shù)相等 解析： 反應 ② 中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑， A 錯誤；反應① 中氯氣是氧化產物， B 錯誤；反應 ① 中，轉移 2 m ol 電子，生成1 m ol 氣體；反應 ② 中，轉移 2 m ol 電子，生成 2 m ol 氣體， C 錯誤；反應 ① 和 ② 中，消耗 1 m ol 氯化鈉均轉移 1 m ol 電子， D 正確。處理含 1 m ol C r2O2 －7的廢水至少需要加入 a m ol F e S O4 F e2O3) 的復合氧化物 ( Cr＋ 3xFe＋ 32 － xO3由原子守恒知 B 選項正確；參加反應的鉻元素的物質的量為 nx m ol ，轉移電子 3 nx m ol ， C 選項正確；根據(jù)電子守恒知 D 選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為 n (1 ＋ y ) m ol