全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)123晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-文庫吧資料
2025-06-11 22:04本頁面
【正文】 子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高 D ．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 解析： 冰為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤。則 WX4為 CH4，是沼氣的主要成分， A 正確，X2Y 為 H2O ，其晶體為分子晶體， B 正確； ZW 為 SiC 屬原子晶體，C 正確； ZY2為 SiO2， SiO2難溶于水，也不能與水反應(yīng)，而水玻璃是 Na2SiO3的水溶液， D 錯(cuò)誤。 【答案】 D 創(chuàng)新題組 1 － 1 X 是核外電子數(shù)最少的元素， Y 是地殼中含量最豐富的元素， Z 在地殼中的含量僅次于 Y ， W 可以形成自然界最硬的原子晶體。 4 ．石墨屬于混合型晶體，雖然質(zhì)地很軟，但其熔點(diǎn)比金剛石還高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強(qiáng)。 2 ．含陰離子的晶體中一定含有陽離子 ，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。 如： CH3— CH2— CH2— CH2— CH3 (5) 金屬晶體： 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)： NaMgAl 。 如 CON2， CH3OH CH3CH3。如 SnH4GeH4SiH4CH4。如 H2O H2T eH2S eH2S 。其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)： MgOMgC l2NaC lCsCl 。如熔點(diǎn)：金剛石 碳化硅 硅。 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。 原子晶體硬度大。 ④ 金屬晶體是電 的良導(dǎo)體。 ② 原子晶體一般為非導(dǎo)體。 ④ 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹? ② 原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。 ④ 金屬單質(zhì)是金屬晶體。 ② 大多數(shù)非金屬單質(zhì) ( 除金剛石、石墨、晶體硅等 ) 、非金屬氫化物、非金屬氧化物 ( 除 SiO2外 ) 、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物 ( 除有機(jī)鹽外 ) 是分子晶體。 ④ 金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的作用是金屬鍵。 1 晶體類型的判斷及熔沸點(diǎn)高低的比較 ② 原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的作用是共價(jià)鍵。碳原子采取 sp2雜化。 答案： 石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)：同層內(nèi)每個(gè)碳原子與另外 三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角均為 120176。 2 ．下列排列方式中， B CAB CA B C B ． AB ABA BA B AB C ． ABBAABBA D ． AB CCB AA B CCBA ，屬于鎂型堆積方式的是 ________ ；屬于銅型堆積方式的是 ________ 。 28 ′ (3) 最小碳環(huán)由 6 個(gè) C 組成且六原子不在同一平面內(nèi) (4) 每個(gè) C 參與 4 條 C — C 鍵的形成，C 原子數(shù)與 C — C 鍵之比為 1 2 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 原子晶體 SiO2 (1) 每個(gè) Si 與 4 個(gè) O 以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu) (2) 每個(gè)正四面體占有 1 個(gè) Si,4 個(gè) “12O ” ， n (Si) n (O ) ＝ 1 2 (3) 最小環(huán)上有 12 個(gè)原子，即 6 個(gè)O,6 個(gè) Si 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 分子晶體 干冰 (1) 8 個(gè) CO2分子構(gòu)成立方體且在 6 個(gè)面心又各占據(jù) 1 個(gè) CO2分子 (2) 每個(gè) CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有 12 個(gè) 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 NaC l型 (1) 每個(gè) Na＋(Cl－) 周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋) 有 6 個(gè)。 (1) 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ________ ； (2) 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 __ _ _ _ ； (3) 其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_____ _ _ ； (4) 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ___ ； (5) 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ____ __________ __ ； (6) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 _ __ ； (7) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是 __ __ _ ； (8) 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 ___________________ 。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而 C — O 與 Si — O 鍵都是極性鍵。 (2) 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如 Na 的熔點(diǎn)為 97 ℃ ，尿素的熔點(diǎn)為 ℃ 。 k J ② 離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。 熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固 ( 凝華 ) 溶質(zhì)從溶液中析出 任何間隙 平行 取向 4 ．晶格能 (1) 定義：氣態(tài)離子形成 1 摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： 。 (2) 特征 ① 無隙：相鄰晶胞之間沒有 。 (3) 。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、晶體常識 1 ．晶體與非晶體 2. 得到晶體的途徑 (1)
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