全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)61化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-11 22:10本頁(yè)面
【正文】 (g) NH3( l) Δ H ＝ 2( b ＋ c － a ) kJ 例 2 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H22N H3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A ． N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(l) Δ H ＝ 2( a － b － c ) kJ 3 ．忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同 Δ H 的數(shù)值也不同。 2 ．忽視 Δ H 的數(shù)值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。 (5) 看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。 (4) 看反應(yīng)熱的單位是否為 k J (2) 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 (5 ) 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s 、 1 、 g) 才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。絕大多數(shù) Δ H 是在 25 ℃ 、 105 P a 下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。 (2) 反應(yīng)熱 Δ H 與測(cè)定條 件 ( 溫度、壓強(qiáng)等 ) 有關(guān)。 Δ H 的單位一般為 k J 答案 ( 1) 吸熱 E 1 － E 2 一定低 ( 2) 減小 減小 不變 2 1 ．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫 與普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及正誤判斷 (1) Δ H 只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用空格隔開(kāi)。 E1為正反應(yīng)的活化能， E2為逆反應(yīng)的活化能， E1與 E2的差值就是該反應(yīng)的焓變。 (2) 若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則 E1和 E2的變化是： E1______ ， E2______ ， Δ H ________( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 (1) 該反應(yīng)是 ________ 反應(yīng) ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) ，該反應(yīng)的 Δ H ＝ ________k J 答案： C 1 － 4 ? 2022 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng) C ．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D ．甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng) 解析： 鋁片與稀鹽酸之間的置換反應(yīng)和甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)；灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； B a( OH )2 答案： C 1 － 3 ? 2022 河北監(jiān)測(cè) ? 為探究 Na HCO Na2CO3與 1 m ol/L 鹽酸反應(yīng) ( 設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng) Ⅰ 、反應(yīng) Ⅱ ) 過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 序號(hào) 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 m L 水 g NaHCO3 20 ℃ ℃ ② 35 m L 水 g Na2CO3 20 ℃ ℃ ③ 35 m L 鹽酸 g NaHCO3 20 ℃ ℃ ④ 35 m L 鹽酸 g Na2CO3 20 ℃ ℃ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A ．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn) ③ 即可判斷反應(yīng) Ⅰ 是吸熱反應(yīng) B ．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn) ④ 即可判斷反應(yīng) Ⅱ 是放熱反應(yīng) C ．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng) Ⅰ 、 Ⅱ 分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) D ．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng) Ⅰ 、 Ⅱ 分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 解析： 僅通過(guò)實(shí)驗(yàn) ① 可判斷出 NaHCO3溶于水是吸熱反應(yīng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn) ①③ 可判斷出 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；僅通過(guò)實(shí)驗(yàn) ② 可判斷出 Na2CO3溶于水是放熱反應(yīng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn) ②④ 可 判斷出 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) ① 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ② 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高 ③ 該反應(yīng)過(guò)程可以看成是 “ 貯存 ” 于 X 、 Y 內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái) A ． ①②③ B ． ①③ C ． ①② D ． ③ 解析： 由于試管中滴加試劑 Y 時(shí)，甲處下降，乙處上升，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，其原因是 X ＋ 2Y == =2Z 的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，當(dāng) X 與 Y混合后，由于反應(yīng)放熱，使廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，使甲處液面下降。 【答案】 D 創(chuàng)新題組 1 － 1 某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) X ＋ 2Y == =2Z 能量變 化情況的研究。 下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( ) 【解析】 因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng) ① 為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)② 為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng) ② 放出的熱量比反應(yīng) ① 吸收的熱量多。 5 ．正確理解活化能與反應(yīng)的關(guān)系 ( 1) E1為正反應(yīng)活化能， E2為逆反應(yīng)活化能， Δ H ＝ E1－ E2； ( 2) 催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。 3 ．熟記反應(yīng)熱 Δ H 的基本計(jì)算公式 Δ H ＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 Δ H ＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 4 ．規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) (1) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過(guò)程都 不是化學(xué)變化。 答案： 偏小 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 1 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 程圖示 特別關(guān)注 1 ． 濃 H2
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