全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 123晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-文庫吧
2025-05-21 22:04 本頁面
【正文】 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 原子晶體 SiO2 (1) 每個 Si 與 4 個 O 以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu) (2) 每個正四面體占有 1 個 Si,4 個 “12O ” ， n (Si) n (O ) ＝ 1 2 (3) 最小環(huán)上有 12 個原子，即 6 個O,6 個 Si 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 分子晶體 干冰 (1) 8 個 CO2分子構(gòu)成立方體且在 6 個面心又各占據(jù) 1 個 CO2分子 (2) 每個 CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有 12 個 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 NaC l型 (1) 每個 Na＋(Cl－) 周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋) 有 6 個。每個 Na＋周圍等距且緊鄰的 Na＋有 12 個 (2) 每個晶胞中含 4 個 Na＋和 4 個 Cl－ 離子晶體 CsC l型 (1) 每個 Cs＋周圍等距且緊鄰的 Cl－有 8 個，每個 Cs＋(Cl－) 周圍等距且緊鄰的 Cs＋(C l－) 有 8 個 (2) 如圖為 8 個晶胞，每個晶胞中含1 個 Cs＋、 1 個 Cl－ 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 簡單 立方 堆積 典型代表 Po ，空間利用率 52 % ，配位數(shù)為 6 金屬晶體 體心 立方 堆積 典型代表 Na 、 K 、 Fe ，空間利用率68 % ，配位數(shù)為 8 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 立方 最密 堆積 典型代表 Mg 、 Zn 、 Ti ，空間利用率 74 % ，配位數(shù)為 12 金屬晶體 面心 立方 最密 堆積 典型代表 Cu 、 Ag 、 Au ，空間利用率 74 % ，配位數(shù)為 12 問題思考： 1 ．在晶體模型中，金剛石中的 “ 棍 ” 和干冰中的 “ 棍 ” 表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？ 答案： 不一樣，金剛石中的 “ 棍 ” 表示的是 C — C 共價鍵，而干冰中的 “ 棍 ” 表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵( 如 CO 2 中的 C == =O 鍵 ) ，少數(shù)則無 ( 如稀有氣體形成的晶體 ) 。 2 ．下列排列方式中， B CAB CA B C B ． AB ABA BA B AB C ． ABBAABBA D ． AB CCB AA B CCBA ，屬于鎂型堆積方式的是 ________ ；屬于銅型堆積方式的是 ________ 。 答案： B A 3 ．試分析石墨晶體中粒子之間存在的作用力及碳原子采取的雜化方式。 答案： 石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)：同層內(nèi)每個碳原子與另外 三個碳原子形成共價鍵，鍵角均為 120176。 ；層與層之間存在范德華力。碳原子采取 sp2雜化。 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ．晶體類型的判斷 (1) 依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷 ① 離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，粒子間的作用是離子鍵。 1 晶體類型的判斷及熔沸點高低的比較 ② 原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的作用是共價鍵。 ③ 分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，粒子間的作用為分子間作用力。 ④ 金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的作用是金屬鍵。 (2) 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 ① 金屬氧化物 ( 如 K2O 、 Na2O2等 ) 、強堿 (Na OH 、 KOH 等 ) 和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 ② 大多數(shù)非金屬單質(zhì) ( 除金剛石、石墨、晶體硅等 ) 、非金屬氫化物、非金屬氧化物 ( 除 SiO2外 ) 、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物 ( 除有機鹽外 ) 是分子晶體。 ③ 常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原 子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④ 金屬單質(zhì)是金屬晶體。 (3) 依據(jù)晶體的熔點判斷 ① 離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。 ② 原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。 ③ 分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。 ④ 金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹? (4) 依據(jù)導(dǎo)電性判斷 ① 離子晶體溶于水的溶液及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。 ② 原子晶體一般為非導(dǎo)體。 ③ 分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì) ( 主要是酸和強極性非金屬氫化物 ) 溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。 ④ 金屬晶體是電 的良導(dǎo)體。 (5) 依據(jù)硬度和機械性能判斷 離子晶體硬度較大或硬而脆。 原子晶體硬度大。 分子晶體硬度小且較脆。 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。 2 ．晶體熔、沸點高低的比較 (1) 不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律： 原子晶體 離子晶體 分子晶體。 金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。 (2) 原子晶體： 由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石 碳化硅 硅。 (3) 離子晶體： 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵就越強，晶格能也就越大。其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點： MgOMgC l2NaC lCsCl 。
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