全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)123晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件(已修改)
2025-06-17 22:04 本頁面
【正文】 第十二章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 》 (選修 3) 第③講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化 硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 2. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒子間作用力的區(qū)別。 3. 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 晶體與非晶體的區(qū)別，晶體中粒子的空間堆積方式，晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其應(yīng)用。 2. 晶胞中粒子個(gè)數(shù)及邊長(zhǎng)等的計(jì)算。 3. 晶體類型與性質(zhì)之間的關(guān)系。 4. 晶體類型與粒子間作用力的關(guān)系。 5. 四類晶體的特征及代表物質(zhì)。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、晶體常識(shí) 1 ．晶體與非晶體 2. 得到晶體的途徑 (1) 。 (2) 。 (3) 。 3 ．晶胞 (1) 概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。 (2) 特征 ① 無隙：相鄰晶胞之間沒有 。 ② 并置：所有晶胞都是 排列的， 相同。 熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固 ( 凝華 ) 溶質(zhì)從溶液中析出 任何間隙 平行 取向 4 ．晶格能 (1) 定義：氣態(tài)離子形成 1 摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： 。 (2) 影響因素 ① 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。 ② 離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。 (3) 與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點(diǎn)越 ，硬度越 。 k J mo l － 1 大 小 穩(wěn)定 高 大 問題思考： 判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的 劃 “” (1) 固態(tài)物質(zhì)一定是晶體 ( ) (2) 冰和固體碘晶體中相互作用力相同 ( ) (3) 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列 ( ) (4) 凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體 ( ) (5) 固體 Si O2一定是晶體 ( ) 答案： (1) (2) (3) √ (4 ) (5 ) 二、四種晶體的比較 問題思考： 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 ( ) (2) 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 ( ) (3) 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 ( ) (4) 分子晶體的熔點(diǎn)一定比 金屬晶體的低 ( ) (5) 離子晶體一定都含有金屬元素 ( ) (6) 金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體 ( ) 答案： (1) √ (2) (3) (4 ) (5 ) (6) √ 2 ． CO2和 SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？ 溫馨提示： (1) 原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為 1 710 ℃ ， Mg O 的熔點(diǎn)為 2 852 ℃ 。 (2) 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如 Na 的熔點(diǎn)為 97 ℃ ，尿素的熔點(diǎn)為 ℃ 。 答案： 決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及 結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力， CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而 C — O 與 Si — O 鍵都是極性鍵。 3 ．在下列物質(zhì)中： NaC l 、 NaOH 、 Na2S 、 H2O Na2S (NH4)2S 、CO CCl C2H Si O SiC 、晶體硅、金剛石。 (1) 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ________ ； (2) 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 __ _ _ _ ； (3) 其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_____ _ _ ； (4) 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ___ ； (5) 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ____ __________ __ ； (6) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 _ __ ； (7) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是 __ __ _ ； (8) 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 ___________________ 。 答案： (1)N aC l 、 Na 2 S (2)NaOH 、 (NH 4 ) 2 S (3)( NH 4 ) 2 S (4)Na 2 S 2 (5)CO 2 、 CCl 4 、 C 2 H 2 (6)C 2 H 2 ( 7)H 2 O 2 (8 )SiO 2 、 SiC 三、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)分析 晶體 晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解 原子晶體 金 剛 石 (1) 每個(gè)碳與相鄰 4 個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu) (2) 鍵角均為 109176。 28 ′ (3) 最小碳環(huán)由 6 個(gè) C 組成且六原子不在同一平面內(nèi) (4) 每個(gè) C 參與 4 條 C — C 鍵的形成，C 原子數(shù)與 C — C 鍵之比為 1 2 晶體
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