全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-11 22:16本頁(yè)面
【正文】 (2) 對(duì)于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度的改變。即加壓時(shí)反應(yīng)速率增大的程度大；減壓時(shí)反應(yīng)速率減小的程度大。即升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速 率減小的程度大。 ② 同理可得減小濃度的情況。 答案 ： ( 1) 2 ( 2) m o l/(L m in ?2＝ m ol/ (L m in ) ＝ v (C ) ，由此推知 x ＝ 2 。 ( 3) 平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 ________ 。 則 ( 1) x ＝ ________ 。經(jīng) 5 m in 后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得 D 的濃度為 m ol/L ， c ( A) c ( B) ＝ 3 5 ， v ( C) ＝ m ol/(L n (X ) n (Y ) n (Q) n (W) ＝ ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ＝ 1 3 2 2 ，所以 X 、 Y 、 Q 、 W 的計(jì)量數(shù)之比為 1 3 22 。 答案： A 1 － 3 在某恒容密閉容器中投入 X 、 Y 、 W 、 Q 四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示： X Y W Q 10 m in m ol m ol m ol m ol 20 m in m ol m ol m ol m ol 上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是 ( ) A ． X ＋ 3Y == =2W ＋ 2Q B ． 3X ＋ Y ＋ 2W == =2Q C ． X ＋ 3Y ＋ 2Q == =2W D ． X ＋ 2Y ＋ 3Q == =2W 解析： 從表格數(shù)據(jù)可看出 X 、 Y 、 Q 的物質(zhì)的量減少，而 W 的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明 X 、 Y 、 Q 是反應(yīng)物， W 是生成物。 m in ) ； C 項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為 v (A2) ＝ 6 m ol/ (L m i n ) 解析： A 項(xiàng)，可表示為 v (A2) ＝ 36 m ol/ (L m in ) C ． v ( AB3) ＝ 12 m ol/(L 答案： CD 1 － 2 對(duì)于反應(yīng) A2＋ 3B2== =2A B3來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( ) A ． v (A2) ＝ m ol/(L 【答案】 B 創(chuàng)新題組 1 － 1 ( 雙選 ) 向 F e S O4溶液中滴加 Na OH 溶液，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4F e ( OH)2＋ 2H2O ＋ O2== =4F e ( OH)3，對(duì)于該反應(yīng)速率的描述正確的是 ( ) A ．在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等 B ．若反應(yīng)中消耗 4 m ol H2O ，則必定同時(shí)生成 2 m ol F e ( OH)3 C ． v [ F e ( OH)2] ＝ 2 v (H2O) ＝ 4 v (O2) D ．反應(yīng)中消耗 1 m ol O2，必定同時(shí)消耗 2 m ol H2O 解析： 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度變化來(lái)表示，且各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 L－ 1 100 % ＝30% ， 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 m ol (3) 依據(jù)定義計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量： 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率＝Δ c ? A ?c0? A ? 100% ＝ m ol L－ 1s－ 1 v (B) ＝ m ol L－ 12 s＝ m ol L－ 1 2 s 時(shí)濃度 /m ol L－ 1 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 【解析】 (1) 利用所給條件列出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2A( g) ＋ B (g) 2D( g) 初始濃度 /m ol L－ 1 L－ 1若 2 s 時(shí)測(cè)得 D的濃度 為 m ol 3 ．有些化學(xué)反應(yīng)還可以通過(guò)觀察反應(yīng)現(xiàn)象、消耗快慢、完成時(shí)間等方式進(jìn)行速率比較。 特別關(guān)注 1 ．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，注意單位的換算。 (2) 比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。 ②“ 二轉(zhuǎn) ” ：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (3) 對(duì)于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟計(jì)算： ① 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量 ③ 根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算 例如： 反應(yīng) m A ＋ n B p C 起始濃度 (m ol/ L ) a b c 轉(zhuǎn)化濃度 (m ol/ L ) x
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