全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件-展示頁
2025-06-14 22:16本頁面
【正文】 nmx pmx 某時(shí)刻濃度 (m ol/ L ) a － x b －mnx c ＋pmx 2 ．化學(xué)反應(yīng)速 率的比較方法 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。Δ t 直接進(jìn)行計(jì)算。 (3) 若把 (2) 中的稀鹽酸改成 “ 稀硝酸 ” 或 “ 濃硫酸 ” 是否還產(chǎn)生 H2，為什么？ 答案： ( 1) 小于 ( 2) ① 增大 ② 增大 ③ 不變 ④ 不變 ⑤ 增大 ⑥ 增大 ⑦不變 ( 3) 不會(huì)產(chǎn)生 H 2 ， Fe 和稀硝酸反應(yīng)生成 NO ；常溫下， Fe 在濃H 2 SO 4 中鈍化。 (2) 活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 問題思考： 1 ．判斷正誤，正確的打 “√” ，錯(cuò)誤的打 “” (1) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加 CaC O3固體，反應(yīng)速率不變，但把 CaC O3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率 ( ) (2) 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反 應(yīng)速率不一定增大 ( ) (3) 增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大 ( ) 答案： ( 1) √ ( 2) √ ( 3 ) 2 ．按要求填空 (1) 形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵 ________ 鋁。 性質(zhì) (2) 外因 ( 其他條件不變，只改變一個(gè)條件 ) 2 ．有效碰撞理論 (1) 活化分子、活化能、有效碰撞 ① 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞 的分子。 L － 1 由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ ______________________________ ； 從反應(yīng)開始至 2 m in 時(shí)， Z 的反應(yīng)速率為 ____ ____ 。 答案： N2 、 H 2 的消耗和 NH 3 的生成是同一反應(yīng)方向，用它們表示該反應(yīng)的速率意義相同， N 2 、 H 2 的消耗速率減慢， NH 3 的生成速率必然減慢。 問題思考： 1 ．化學(xué)反應(yīng)速率 v ＝Δ cΔ t是指即時(shí)速率還是平均速率？ 答案： 根據(jù) v ＝Δ cΔ t 可知是平均速率，只有在 v － t 、 v － p 、 v － T圖像中曲線上的點(diǎn)才表示即時(shí)速率。 m in ” 或 “ m ol/ L m in ) 、 m ol/ (L (4) 在一定溫度下，固體和純液體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，所以不能用固體和純液體的 “ 濃 度 ” 變化來表示反應(yīng)速率。 (2) 同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。例如，對(duì)于反應(yīng) m A( g) ＋ n B (g) p C( g) ＋ q D( g) ， v (A ) v (B)v (C ) v (D ) ＝ 。 快慢 減少 增加 Δ cΔ t 4 ．特點(diǎn) (1) 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值可能 ，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。 s ) 或 m o l/ (L 2 ．表示方法 在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示。 3 ．理解外界條件 ( 溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑 ) 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第①講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解反應(yīng)速率的定量表示方法。 2 ．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1 ．含義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng) 的物理量。 3 ．計(jì)算公式： v ＝ ，單位為 m ol/ (L m in ) 。 (2) 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的 之比。 不同 化學(xué)計(jì)量數(shù) m n p q 5 ．注意 (1) 化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。 (3) 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，用的是物質(zhì)的量濃度的變化量，而不是物質(zhì)的量的變化量。 (5) 化學(xué)速率的單位：若以 m ol/ (L s) ，表示，在 “ /”后面一定要加括號(hào)，而不能寫成 “ m ol/ L s ” 。 2 ．能否用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 3
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