全程復習構想20xx高考化學大一輪復習62燃燒熱能源化學反應熱的計算課件-展示頁
2025-06-14 22:12本頁面
【正文】 ) == =S O2(g) Δ H10 S (s) ＋ O2(g) == =S O2(g) Δ H20 則 Δ H1 Δ H2。 2 ．應用 間接計算某些反應 ( 反應熱無法直接測得 ) 的反應熱。 m ol － 1 二、能源 能源??????????????? 化石能源??????? 包括：煤、 石油 、 天然氣缺點：蘊藏量有限，不能 再生 ，利用率低，污染環(huán)境措施：開源節(jié)流新能源??????? 包括： 太陽能 、 氫能 、地熱能、風能、海洋能、生物質能等特點：資 源豐富，可以 再生 ，沒有污染或很少污染 問題思考： 判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 太陽能是清潔能源 ( ) (2) 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能( ) (3) 農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用( ) (4) 人類利用的能源都是通過化學反應獲得的 ( ) (5) 隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一 ( ) (6) 食用植物體內的淀粉、蛋白質等屬于直接利用能源 ( ) (7) 糧食作物是制乙醇燃料的重要原料 ( ) (8) 化石燃料屬于可再生能源，不影響可 持續(xù)發(fā)展 ( ) (9) 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中 PM2 . 5的含量 ( ) (10) 開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 ( ) (1 1) 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 ( ) 答案： ( 1) √ ( 2) √ ( 3 ) √ ( 4) ( 5) √ ( 6) ( 7) √ ( 8) ( 9) √ ( 10) √ ( 1 1) √ 三、蓋斯定律 1 ．含義 不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其 是相同的，它只與反應體系的 有關，而與 反應 無關。 1 穩(wěn)定 k J 2 ．在 101 k P a 時，測得 1 m ol C 完全燃燒放出 k J 的熱量，則 C 的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 C( s) ＋ O2(g) == =CO2( g) Δ H ＝－ k J該考點往往以新信息為載體進行判斷性的考查，試題以選擇題為主，難度較小。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式或進行有關反應熱的計算，難度中等。 2. 能用蓋斯定律進行反應熱的簡單計算。第六章 化學反應與能量 第②講 燃燒熱 能源 化學反應熱的計算 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 命 題 預 測 1. 運用蓋斯定律進行反應熱的計算。 2. 對燃燒熱、中和熱、能源等概念的 考查。 說基礎 SH U O J I CH U 基 / 礎 / 梳 / 理 課前預習讀教材 一、燃燒熱 1 ．在 101 k P a 時， m ol 物質完全燃燒生成 的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位一般為 ，符號Δ H 。 m ol－ 1。 m ol － 1 39 kJ即熱化學方程式是可以加減的。 反應熱 始態(tài) 和 終態(tài) 途徑 3 ．舉例 Δ H ＝ Δ H 1＋ Δ H 2 問題思考： 試比較下列三組 Δ H 的大小 (1) 同一反應，生成物狀態(tài)不同時 A( g) ＋ B (g) == =C( g) Δ H10 A( g) ＋ B (g) == =C( l) Δ H20 則 Δ H1 Δ H2( 填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 ) 。 (3) 兩個有聯系的不同反應相比 C( s) ＋ O2(g) == =CO2(g) Δ H10 C( s) ＋12O2(g) == =CO( g) Δ H20 則 Δ H1 Δ H2。 2 ．表述燃燒熱時，注意用語言敘述與用 “ Δ H ” 表示的不同，例如， CH4的燃燒熱為
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