全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)113物質(zhì)的制備課件-展示頁
2025-06-14 22:04本頁面
【正文】 無色油狀且具有特殊香味的液體 (3) 注意事項： ① 試劑的混合方法：先取無水乙醇 ，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸； ② 長導(dǎo)管不要插入液面下； ③ 飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇， 。 FeC l 3 ＋ 3H 2 O ==== =△ Fe(O H) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H Cl 紅褐色 4 ．乙酸乙酯的制備 (1) 原理： (2) 收集所用試劑： 。 3 ．氫氧化鐵膠體的制備 (1) 原理： 化學(xué)方程式： 。 ② 為減少 Fe(O H)2與氧氣的接觸，應(yīng)將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下，再將氫氧化鈉溶液擠出。 Al 3 ＋ ＋ 3N H 3 二、幾種重要非氣態(tài)物質(zhì)的制備 1 ．氫氧化鋁 (1) 原理： 離子方程式： 。 ④ C ＋ H 2 O(g) ==== =高溫CO ＋ H 2 ，溫度高，生成氣體不易分離，錯。 A 堿石灰 向下排空氣法 濕潤的紅色石蕊試紙 蘸 有濃鹽酸的玻璃棒 問題思考： 1 ．下列反應(yīng)最適用于實驗室制氫氣的是 ( ) ① 鋅與稀硫酸反應(yīng) ② 甲烷熱分解 ③ 電解稀硫酸 ④ 熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng) A ．只有 ① B ． ①② C ． ①③ D ． ①②④ 答案： A 點撥： ② CH 4 分解要求條件較高，并且生成的氣體不易分離，錯。 (5) 驗滿方法： ① 用 置于試管口； ② 將 置于試管口。 (3) 干燥方法：用 除去混有的水蒸氣。 (5) 尾氣處理：多余的 Cl2用 吸收除去。 (3) 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。 向上排空氣法 飽和 Na HCO 3 溶液 C 排水法或向下排空氣法 4 ．實驗室制取氯氣的方法 (1) 發(fā)生裝置： 。 3 ．實驗室制取氫氣的方法 (1) 反應(yīng)原理： Zn ＋ H2SO4== = Z n SO4＋ H2↑ (2) 反應(yīng)裝置： 。 (4) 凈化方法：用 除去 HCl 。 (3) 驗滿方法： 。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、常見氣體的制取方法 供選填的氣體發(fā)生裝置 下面常見氣體制取方法內(nèi)容中若需填氣體發(fā)生裝置，請?zhí)钌鲜鲅b置圖下面的序號。往往以元素化合物知識為載體，整合基礎(chǔ)知識和實驗技能于一體，在非選擇題中考查，難度中等。是高考的必考點，主要在選擇題中考查實驗室制氣體的基礎(chǔ)知識，如結(jié)合壓強差原理考查制取氣體、凈化氣體以及收集氣體的實驗裝置，難度較小。 3. 常見典型物質(zhì)的制備方法及制備過程中應(yīng)該注意的問題 ( 裝置選??；產(chǎn)品的分離、除雜與凈化方法，產(chǎn)品的檢驗方法及純度測定等 ) 。第十一章 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第③講 物質(zhì)的制備 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 掌握 常見氣體的實驗室制法 ( 包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法 ) 。 2. 繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 命 題 預(yù) 測 1. 常見氣體的制法。 2. 基礎(chǔ)實驗?zāi)芰Α? 3. 以 往高考很多卷由無機實驗題變?yōu)橛袡C制備題以考查基礎(chǔ)實驗知識為主，預(yù)測以后的高考實驗中仍保持此趨勢。 1 ．實驗室 制取氧氣的方法 (1) 反應(yīng)原理及發(fā)生裝置 反應(yīng)原理 發(fā)生裝置 2KClO3==== =MnO2△2K Cl ＋ 3O2↑ A 2KMnO4==== =△K2MnO4＋ Mn O2＋ O2↑ A 2H2O2==== =MnO22H2O ＋ O2↑ B (2) 收集方法： 。 排水法或向上排氣法 用帶火星的木條放在集氣瓶口 2 ．實驗室制取二氧化碳的方法 (1) 反應(yīng)原理： CaC O3＋ 2HCl == =CaC l2＋ CO2↑ ＋ H2O (2) 反應(yīng)裝置： B 或 C (3) 收集方法： 。 (5) 驗滿方法：將燃燒的木條放在瓶口。 (3) 收集方法： 。 (2) 反應(yīng)原理： 。 (4) 驗滿方法：將濕潤的淀粉 KI 試紙放在集氣瓶口。 D MnO 2 ＋ 4H Cl( 濃 ) ==== =△ MnC l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 強堿溶液 5 ．實驗室制取氨氣的方法 (1) 反應(yīng)原理： Ca( OH)2＋ 2NH4Cl ==== =△CaC l2＋ 2NH3↑ ＋2H2O (2) 發(fā)生裝置： 。 (4) 收集方法：只能用 。 尾氣吸收：用蘸有濃硫酸的棉花團放在集氣瓶口吸收多余的NH3。 ③ 電解稀 H 2 SO 4 實質(zhì)是 2H 2 O ==== =電解2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ ，裝置復(fù)雜不易操作，錯。 2 ．下列關(guān)于氣體的制備的說法不正確的是 ( ) A ．用碳酸鈉粉末可以制備 CO2 B ．用鐵片和稀 H2SO4反應(yīng)制取 H2時，為加快產(chǎn)生 H2的速率可改用濃 H2SO4 C ．加熱分解 NH4HC O3固體，將所得的氣體進行適當(dāng)處理可獲得 NH3 D ．用 KM nO4固體和用 KClO3固體制備 O2的裝置完全相同 答案： B 點撥： 選項 A ， Na2CO3粉末可以與稀硫酸等反應(yīng)獲取 CO2；選項 B ， Fe 在濃 H2SO4中發(fā)生鈍化，不能得到大量的 H2；選項 C ，加熱 NH4HCO3得到 CO NH H2O 的混合氣體，將混合氣體通過堿石灰除去 CO2和 H2O 即可得到 NH3；選項 D ，用KM nO4固體和 KCl O3固體制備 O2都屬于 “ 固＋固加熱 ” 型，其裝置完全相同。 (2) 注意事項：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)。H 2 O == =A l( OH) 3 ↓ ＋ 3 NH ＋4 2 ．氫氧化亞鐵 (1) 原理： 離子方程式： Fe2 ＋＋ 2 OH－== =Fe(OH)2↓ (2) 注意事項： ① Fe(O H)2有強還原性，易被氧化而迅速變質(zhì)，因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸，以便除去水中氧氣，以延緩 Fe(O H)2的變質(zhì)。 ③ 還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油，盡量減少與空氣的接觸。 (2) 操作步驟：加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈 停止加熱，不可攪拌。 現(xiàn)象：碳酸鈉溶液上層有 。 降低乙酸乙酯的溶解度 問題思考： 1 ．關(guān)于下列裝置圖
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