全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)81弱電解質(zhì)的電離課件-展示頁
2025-06-14 22:10本頁面
【正文】 ② 相同條件下， K 值越大，表示該弱電解質(zhì)越 電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越 。c ? A － ?c ? HA ? c ? OH － ? ② 對于一元弱堿 BOH ： BOH B＋＋ OH－，平衡常數(shù) Kb＝ 。 動態(tài)平衡 離子化速率 和 分子化速率 濃度 3 ．影響弱電解質(zhì)電 離平衡的因素 內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定因素。 (3) “ 定 ” 即弱電解質(zhì)的分子和電離出的陰、陽離子的 一定。 溫度、濃度 電離成離子的速率 和 離子重新結(jié)合成分子的速率 2 ．弱電解質(zhì)的電離平衡的特點 (1) “ 動 ” 即 。 L－ 1。 L－ 1 － x x x Ka＝x2 － x＝ 10－ 5， x ≈ 10－ 3 即 mol L－ 1 0 0 變化濃度 /mol 鹽酸中 c (H＋) ＝ c (H Cl ) ＝ mol L－ 1鹽酸和醋酸溶液中c (H＋) 嗎？需要其他數(shù)據(jù)請查閱教材。 答案： ①⑤⑧ ②④ 2 ．強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？ 答案： 不一定；當(dāng)酸的濃度等外界條件相同時，強(qiáng)酸的導(dǎo)電能力一定比弱酸的強(qiáng)；否則無法比較。 (2) 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以電離方程式也是要分步書寫； 多元弱堿也是分步電離的，但是書寫時一般只用金屬陽離子和OH－表示。在上述情況下，都不能 叫非電解質(zhì)。主要命題角度為結(jié)合弱電 解質(zhì)的電離，對電離平衡常數(shù)的意義、表達(dá)式、影響因素或以信息題的形式進(jìn)行考查，難度較小。往往結(jié)合圖像考查溶液的pH 變化及溶液的導(dǎo)電性，難度中等。主要從物質(zhì)的分類角度命題，具有較強(qiáng)的綜合性，但是難度較小。 3. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。第八章 水溶液中的離子平衡 第①講 弱電解質(zhì)的電離 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 命 題 預(yù) 測 1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較。 2. 外界條件對電離平衡的影響。 3. 電離平衡常數(shù)。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 ．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在 里或 狀態(tài)下，能 叫電解質(zhì)。 水溶液 熔融 導(dǎo)電 的 化合物 導(dǎo)電 的 化合物 2 ．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的種類： 3 ．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 4. 電離方程式的書寫 (1) 強(qiáng)電解質(zhì)的電離書寫時用 “ == =” ；弱電解質(zhì)的電離書寫時用“ ” 。 (3) 酸式鹽的電離：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如： NaHSO4== =Na＋＋ H＋＋ SO2 －4 弱酸的酸式鹽的電離情況如下： NaHCO3== =Na＋＋ HCO－3；HCO－3H＋＋ CO2 －3 問題思考： 1 ．現(xiàn)有下列物質(zhì)： ① 硝酸 ② 冰醋酸 ③ 氨水 ④ Fe(O H)3 ⑤ NaHCO3(s) ⑥ Al ⑦ 氯水 ⑧ CaC O3 上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ________ ，屬于弱電解質(zhì)的有________ 。 3 ．常溫下，你能確定濃度均為 0. 1 mol 答案： 能。 L－ 1；經(jīng)查閱知醋酸的 K a ＝ 10－ 5，由 CH 3 COOH H＋＋ CH 3 COO－ 起始濃度 /mol L－ 1 x x x 平衡濃度 /mol L－ 1 CH3CO OH 溶液中 c (H＋) ＝ 10－ 3 mol 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1 ．意義：弱電解質(zhì)的電離平衡是指一定條件下 ( ) ，弱電解質(zhì)分子 相等的狀態(tài)。 (2) “ 等 ” 即 相等。 (4) “ 變 ” 指外界條件改變時，平衡被打破，電離平衡發(fā)生移動。 4 ．電離平衡常數(shù) (1) 表達(dá)式 ① 對于一元弱酸 HA ： HA H＋＋ A－，平衡常數(shù) Ka＝
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