全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習81弱電解質(zhì)的電離課件(已改無錯字)
2023-07-06 22:10:35 本頁面
【正文】 1 B ． c (H＋) ＝ c (CH3COO－) C ．加入稀 釋 100 倍后，溶液 pH ＝ 4 D ．加入 CH3COONa 固體，可抑制 CH3COOH 的電離 解析： 本題考查弱電解質(zhì)的電離，意在考查學生對弱電解質(zhì)概念的理解及應(yīng)用能力。常溫下 pH ＝ 2 則 c (H＋) ＝ m ol L－ 1，因CH3COOH 是弱酸，所以 c (CH3COOH )0. 01 mol L－ 1， A 錯誤。醋酸中的電荷守恒表達式為 c (H＋) ＝ c (CH3CO O－) ＋ c (OH－) ， B 錯誤。 pH ＝ 2 的溶液，加水稀釋 100 倍，若不存在電離平衡的移動，則溶液的 pH ＝ 4 ，因 CH3COOH 是弱電解質(zhì)，稀釋促進其電離，故 2pH4 ， C 錯誤。加入 CH3COONa 固體， c (CH3CO O－) 增大，電離平衡 CH3COOH CH3COO－＋ H＋逆向移動， CH3COOH 的電離受到抑制， D 正確。 答案： D 2 1 ．弱電解質(zhì)電離平衡的特點 和化學平衡一樣，在弱電解質(zhì)溶液里，也存在著電離平衡，該平衡除了具備化學平衡的特點外還具有的特點是： 弱電解質(zhì)的電離平衡 (1) 電離過程是吸熱的。 (2) 分子、離子共存，這完全不同于強電解質(zhì)。 (3) 弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。一般來說已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。如 mol/L 的CH3COOH 溶液中， c (H＋) 大約在 10－ 3 mol /L 左右。 (4) 多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。如 H2CO3的電離常數(shù)： K1＝ 10－ 7， K2＝ 10－ 11。 2 ．外界因素對電離平衡的影響 用化學平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向 “ 削弱 ” 這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能 “ 抵消 ” 或 “ 超越 ” 這種改變。 以 CH3COOH CH3C OO－＋ H＋ Δ H 0 為例： 特別關(guān)注 用化學平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)深刻理解勒夏特列原理：平衡向 “ 減弱 ” 這種改變的方向移動。如在CH3COOH 溶液中滴加冰醋酸，盡管平衡向右移動， CH3COOH分子濃度仍然比原來大；加水稀釋 CH3CO OH 溶液，盡管促進了CH3COOH 的電離，但 c (H＋) 仍然減小。 例 2 將濃度為 mo l L－ 1 HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ( ) A ． c (H＋) B ． Ka(H F) C.c ? F－?c ? H＋? D.c ? H＋?c ? HF ? 【解析】 HF 溶液中存在 HF H＋＋ F－，加水稀釋后， c (H＋) 會減小， A 項錯誤； Ka(H F) 是電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，加水稀釋后大小不變， B 項錯誤；加水稀釋后， HF 濃度減小對 H2O H＋＋ OH－抑制變?nèi)?，所以不斷稀釋?c (F－) 一直減小，但 c (H＋) 最終會接近 1 10－ 7 mol L－ 1，故c ? F－?c ? H＋?會變小， C 項錯誤；加水稀釋，平衡右移，故c ? H＋?c ? HF ?會增大， D 項正確。 【答案】 D 2 － 1 已知氫氟酸在水溶液中存在如下電離平衡： HF H＋＋ F－。只改變一個條件一定可以使c ? HF ?c ? H＋?減小的是 ( ) A ．通入少量氯化氫氣體 B ．通入少量氟化鉀固體 C ．加入少量氫氧化鈉固體 D ．通入少量氟化氫氣體 解析： 通入少量 HCl 氣體，溶液中 c (H＋) 增大，電離平衡逆向移動， c (HF) 增大，但 c (H F) 增大的程度沒有 c (H＋) 大， c ? HF ?c ? H＋?減小，A 項正確；加入少量 KF 固體，溶液中 c (F－) 增大，平衡逆向移動，c (H＋) 減小， c (H F) 增大，c ? HF ?c ? H＋?增大， B 項錯；加入少量 NaOH 固體，溶液中 c (H＋) 減小，電離平衡正向移動， c (HF) 減小，但 c (H F)減小的程度沒有 c (H＋) 大，c ? HF ?c ? H＋?增大， C 項錯；通入少量 HF 氣體， c (H F) 先增大，平衡正向移動，又導致
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1