全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)61化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件-展示頁
2025-06-14 22:10本頁面
【正文】 SO4的稀釋、 NaOH 固體溶于水放熱， NH4NO3固體溶于水吸熱，但它們不屬于化學(xué)變化，因此不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。 4 ．本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的 Na OH 的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。 答案： 使堿稍稍過量。 ⑤ 取多次實(shí)驗(yàn) t t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。 保溫隔熱 偏低 ③ 使用兩只量筒分別量取酸和堿。 L－ 1) 。 ( 3) ① 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。 (2) 示例：稀的鹽酸與稀的 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 m ol H2O 時(shí)，放出 k J 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： HCl(aq)＋ NaOH(aq ) == =NaC l(a q ) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ 57 .3 k J/m ol 。 m ol－ 1的含義是什么？若 1 m ol N2和 3 m ol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量等于 92 k J 嗎？ 答案： 表示每摩爾反應(yīng)發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，放出的熱量小于 92 kJ 。 3 ．已知： N2(g) ＋ 3H2(g ) 2NH3(g) Δ H ＝－ 92 k J m ol－ 1 Δ H 3 ＝－ a k J 2 ．已知： H2(g) ＋ Cl2(g ) == =2HCl(g) Δ H1＝ a k J m ol－ 1， Δ H 是指 2 m ol S O2( g)和 1 m ol O2( g) 完全轉(zhuǎn)化為 2 m ol S O3( g) 時(shí)放出的能量。 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 3 ．書寫熱化學(xué)方程式的 “ 五步 ” 問題思考： 1 ．怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？ 答案： 無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 Δ H都表示反應(yīng)進(jìn)行到底 ( 完全轉(zhuǎn)化 ) 時(shí)的能量變化。 2 ．意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。(7) 焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。 2 ．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒 和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？ 答案： 在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。 放出 吸收 內(nèi)能差 等于 2 ．產(chǎn)生原因 生成物????? E1 E2，為 吸熱 反應(yīng)， Δ H 0E1 E2，為 放熱 反應(yīng)， Δ H 0 問題思考： 1 ．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？ 答案： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)所發(fā)生的外界條件無關(guān)，需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，如 C ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃CO 2 Δ H 0 ，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如 Ba(OH ) 2 焓變：生成物與反應(yīng)物的 ， Δ H ＝ H ( 生成物 ) － H ( 反應(yīng)物 ) 。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、反應(yīng)熱 焓變 1 ．定義 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中 或 的熱量，符號(hào)：Δ H ，單位： k J 2. 能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。 命 題 預(yù) 測 1. 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第①講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3. 了解熱化學(xué)方程式的含義。該考點(diǎn)是本部分知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等。該考點(diǎn)主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量以及活化能的角度以計(jì)算、判斷的方式進(jìn)行考查，難度中等。 m ol－ 1。恒壓條件下的反應(yīng)熱 焓變。 8H 2 O 與 NH 4 Cl 的反應(yīng)。 3 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) ( ) (2) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 ( ) (3) 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 ( ) (4) 吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 ( ) (5) Na 轉(zhuǎn)化為 Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱 ( ) (6) 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 ( ) (7) 同溫同壓下，反應(yīng) H2(g) ＋ Cl2(g) == =2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的 Δ H 不同 ( ) (8) 可逆反應(yīng)的 Δ H 表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān) ( ) 答案： ( 1) ( 2) √ ( 3 ) ( 4) ( 5) ( 6) ( 7) ( 8) √ 點(diǎn)撥： (5) (6) 是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。 二、熱化學(xué)方程式 1 ．定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。 如 2H2(g) ＋ O2(g) == =2H2O(l) Δ H ＝－ k J/m ol ：表示在25 ℃ 、 101 k P a 條件下， 2 m ol H2(g) 和 1 m ol O2(g) 完全反應(yīng)生成 2 m ol H2O(l) 時(shí)釋放 k J 的能量。如 2S O2( g) ＋O2( g) 2SO3(g ) Δ H
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