四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題19弱電解質(zhì)的電離平衡課件-展示頁
2025-06-14 23:37本頁面
【正文】 O H2S 、 HCN 弱堿： Fe(OH) Cu(OH) NH3H 2O 活潑金屬氧化物： Na2O 、 Na2O2 、 CaO等 類鹽： CaC Mg3N2 大多數(shù)鹽： BaSO4 、 AlCl3 、 NaHCO3等 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 兩性氫氧化物： Al(OH)3等 水 CO SO NH蔗糖、酒精 非電解質(zhì)： 第五章 水溶液中的離子平衡 專題 19 弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱解讀： 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概 念；了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 （ 2）常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、類鹽等。）常見非電解質(zhì)：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、 NH3等 （ 4）電離方程式的書寫 （ 3）電解質(zhì)電離的條件： 離子化合物：熔化、溶于水 共價化合物：溶于水 練習(xí)： 書寫以下物質(zhì)在溶液中的電離方程式： H2SO H2CO NH3 故多元弱酸溶液的酸性主要決定于一級電離。 （ 5）影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的 主要 因素 —— 自由離子的濃度 溶液的濃度 溶質(zhì)的電離程度 討論： 100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng) ， 在一定溫度下 ，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率 ， 但又不影響生成氫氣的總量 ， 可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ） A. 醋酸鈉 (固體 ) B. 氯化鈉溶液 C. 硝酸鉀溶液 D. 硫酸銅 (固體 ) 電離平衡的概念 一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)
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