四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題19弱電解質(zhì)的電離平衡課件(參考版)
2025-06-08 23:37本頁(yè)面
【正文】 結(jié)論： 討論 3： （ 10 （ 2）一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較： 酸 c(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強(qiáng)酸 一元弱酸 同濃度同體積 同 pH同體積 酸 c(H+) c(酸 ) 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強(qiáng)酸 一元弱酸 大 小 小 小 小 小 小 相同 相同 相同 相同 大 大 大 大 大 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)， pH變化不同，強(qiáng)酸增大得更快、更多。 ⑦ 利用強(qiáng)制弱原理判斷。 ⑤ 相同溫度、相同濃度時(shí)，與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比反應(yīng)速率。 ③ 測(cè)定溶液稀釋前后的 pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。重慶）用食用白醋（醋酸濃度約 1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 ( ) pH為 2~3 D 如何用實(shí)驗(yàn)證明某酸（ HA）為弱酸 （ 1）判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法： ① 相同溫度、相同濃度時(shí)，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。L－ 1鹽酸 D．提高溶液的溫度 電離平衡常數(shù) c ( A ) c ( B )c ( A B )???K越大 越易電離 酸 (堿 )性越強(qiáng) （ 1）表示方法 對(duì)于 AB A++B K電離 =____________ （ 2）特點(diǎn) ① 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫， K值增大； ② 多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱，酸性強(qiáng)弱主要決定于 第一步電離，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系為 K1K2K3 ③ 意義： 討論： （ 13福建）常溫下
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