四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題19弱電解質(zhì)的電離平衡課件-資料下載頁
2025-06-05 23:37本頁面
【正文】 酸為弱電解質(zhì)的是 ( ) pH為 2~3 D 如何用實(shí)驗(yàn)證明某酸（ HA）為弱酸 （ 1）判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法： ① 相同溫度、相同濃度時(shí)，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的酸溶液的 pH。 ③ 測(cè)定溶液稀釋前后的 pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。 ④ 測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。 ⑤ 相同溫度、相同濃度時(shí)，與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比反應(yīng)速率。 ⑥ 采用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。 ⑦ 利用強(qiáng)制弱原理判斷。 ⑧ 利用元素周期律進(jìn)行判斷。 （ 2）一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較： 酸 c(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強(qiáng)酸 一元弱酸 同濃度同體積 同 pH同體積 酸 c(H+) c(酸 ) 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強(qiáng)酸 一元弱酸 大 小 小 小 小 小 小 相同 相同 相同 相同 大 大 大 大 大 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)， pH變化不同，強(qiáng)酸增大得更快、更多。 若是強(qiáng)堿和弱堿，則強(qiáng)堿減小得更快、更多。 結(jié)論： 討論 3： （ 10重慶） pH=2的兩種一元酸 x和 y，體積均為 100ml， 稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加 NaOH溶液（ c=）至 pH=7，消耗 NaOH溶液體積為 Vx、 Vy，則（ ） A． x為弱酸， Vx＜ Vy B． x為強(qiáng)酸， Vx＞ Vy C． y為弱酸， Vx＜ Vy D． y為強(qiáng)酸， Vx＞ Vy
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