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四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題19弱電解質(zhì)的電離平衡課件-資料下載頁

2025-06-05 23:37本頁面
  

【正文】 酸為弱電解質(zhì)的是 ( ) pH為 2~3 D 如何用實驗證明某酸( HA)為弱酸 ( 1)判斷電解質(zhì)強弱的方法: ① 相同溫度、相同濃度時,與強電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗。 ② 測定已知物質(zhì)的量濃度的酸溶液的 pH。 ③ 測定溶液稀釋前后的 pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。 ④ 測定對應(yīng)鹽的酸堿性。 ⑤ 相同溫度、相同濃度時,與強電解質(zhì)對比反應(yīng)速率。 ⑥ 采用實驗證明存在電離平衡。 ⑦ 利用強制弱原理判斷。 ⑧ 利用元素周期律進(jìn)行判斷。 ( 2)一元強酸和一元弱酸的比較: 酸 c(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強酸 一元弱酸 同濃度同體積 同 pH同體積 酸 c(H+) c(酸 ) 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 一元強酸 一元弱酸 大 小 小 小 小 小 小 相同 相同 相同 相同 大 大 大 大 大 pH相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時, pH變化不同,強酸增大得更快、更多。 若是強堿和弱堿,則強堿減小得更快、更多。 結(jié)論: 討論 3: ( 10重慶) pH=2的兩種一元酸 x和 y,體積均為 100ml, 稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加 NaOH溶液( c=)至 pH=7,消耗 NaOH溶液體積為 Vx、 Vy,則( ) A. x為弱酸, Vx< Vy B. x為強酸, Vx> Vy C. y為弱酸, Vx< Vy D. y為強酸, Vx> Vy
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